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下列說法正確的是

A．短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結構

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低

C．非金屬元素組成的化合物中只有共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強

 

B

【解析】短周期元素形成的離子后，不一定形成8電子穩(wěn)定結構，如氫離子、鋰離子等，A錯；離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低，B正確；非金屬組成的化合物中，可能含有離子鍵，如銨鹽，C錯；HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性減弱，但還原性增強，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學STS應用（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物

B．水晶、瑪瑙和剛玉的主要成分都是二氧化硅

C．淀粉、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應

D．鐵遇到冷的濃硝酸和稀硝酸均會鈍化

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：實驗題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;

Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品。

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                    

（2）KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的                。

（4）己知：一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是         。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是            。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

下列實驗操作、現象和解釋都正確的是

選項

實驗操作

現象

解釋

A

在密閉容器中加熱CuO

黑色固體變成紅色固體

CuO受熱分解得到單質Cu

B

將SO2通入品紅溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池

Al電極溶解

Al比Mg金屬活動性強

D

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：簡答題

【化學與技術】

下圖表示某些化工生產的流程（有的反應條件和產物已略去）

請回答下列問題：

（1）流程中所涉及的化學工業(yè)                     （寫出兩個即可）。

（2）反應I需在500℃進行，主要原因是          ；實際工業(yè)生產中，反應Ⅱ的條件是      。

（3）寫出反應III的化學方程式                          。

（4）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是      。

（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產生的尾氣中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一種氣體，寫出反應的化學方程式               。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：選擇題

下列分類正確的是

A．共價化合物：硫酸、水、純堿    

B. 非電解質：乙醇、二氧化碳、氨氣

C. 膠體：飽和氯化鐵溶液、豆?jié){、牛奶

D．硅酸鹽產品：水晶、玻璃、陶瓷

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

硫的化合物在生產和科研中發(fā)揮著重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)  △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應的平衡常數為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質量為_______。

（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列敘述正確的是               。

a．A點υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

b．B點處于平衡狀態(tài)

c．C點和D點n(SO2)相同

d．其它條件不變，500℃時反應達平衡，n(SO3)比圖中D點的值大

（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：選擇題

已檢測出pH＝1的某未知溶液中含有Al3＋和，若檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②③Fe2＋④K＋ ⑤ ⑥Cl－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是

A．①②⑥　　　　　   　                       

B．②③④

C．①③⑤                                                

D．④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：選擇題

設計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細管內，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結果

B．裝置中Pt電極附近的pH增大

C．一定時間內，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍

D．如果電源正負極反接，則下端產生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗

 

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