Question

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。

即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m?[B^m－]ⁿ＝Ksp

已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10　　

                Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　

試求：

（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag₂CrO₄飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

（2）此溫度下，在0.010mo1?L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

Answer 1

①AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

   

Ag₂CrO₄(s) 2Ag＋(aq)＋CrO₄^2－(aq)

2x          x          

(2x)²?x=Ksp

 

        ∴　　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

②在0.010 mol?L-1 AgNO₃溶液中，c(Ag+)=0.010 mol?L-1

        AgCl(s)             Ag＋(aq)    ＋      Cl－(aq)

溶解平衡時(shí)：                    0.010＋x            x

(0.010＋x)?x＝1.8×10^－10        ∵　x很小，∴　0.010＋x ≈0.010

x＝1.8×10^－8(mol?L－1)

    c(AgCl)= 1.8×10^－8(mol?L－1)  

 

            Ag₂CrO₄(s)       2Ag＋(aq)       ＋      CrO2－4(aq)

溶解平衡時(shí)：                    0.010＋x                　x

 

 (0.010＋2x)²?x＝1.1×10^－12     ∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010

x＝1.1×10^－8(mol?L^－1)       ∴　c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol?L^－1)

∴　c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)