Question

【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

B.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C.常溫下，0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小順序：①>②>③

D.物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：，故A錯誤；

B．是強電解質，完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，根據電荷守恒，的溶液存在：，因為，所以，故B正確；

C．NH4HSO4可電離生成銨根離子、氫離子、硫酸根離子，銨根離子水解，c(NH4+)減小，其溶液中抑制水解、H3COONH4溶液中促進水解，所以銨根離子濃度大小順序是，故C錯誤；

D．根據物料守恒，NaClO溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)= c(Na+)，NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，物質的量濃度之比為1：2的NaClO和NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液中鈉離子的濃度是NaClO溶液中鈉離子的濃度的兩倍，則有，故D錯誤；

答案選B。