2．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④．按pH值由大到小順序排列正確的是（　　）
A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③②①

分析 根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類(lèi)的水解程度來(lái)確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越大．

解答 解：①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；
②硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液里完全電離而使其溶液呈強(qiáng)酸性；
③氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，則其水溶液呈中性；
④苯酚鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，苯酚根離子水解而使其溶液呈堿性；
醋酸的酸性大于苯酚，所以苯酚根水解程度大于醋酸根離子，則相同濃度的醋酸鈉和苯酚鈉溶液，苯酚鈉的pH都屬于醋酸鈉，則這幾種溶液中pH從大到小順序是：苯酚鈉＞醋酸鈉＞氯化鈉＞硫酸氫鈉，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的大小比較，明確鹽的類(lèi)型及鹽類(lèi)水解程度是解本題關(guān)鍵，硫酸氫鈉在水溶液里電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離的不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)c＞dB．離子的還原性Y2-＞Z-
C．離子半徑aW3+＞cY2-D．原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下表各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ANO2HNO3NO
BCuCuSO4Cu（OH）2
CAl2O3NaAlO2Al（OH）3
DSiO2Na2SiO3H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．葡萄糖和果糖B．甲烷和乙烷C．16O和18OD．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列二者之間是同分異構(gòu)體關(guān)系的是（　�。�
A．和 B．金剛石和石墨C．和H-C≡C-HD．O3和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著周期表中所反映的許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中三周期ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過(guò)程；
（6）C、E形成化合物為SO2、SO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都正確的是（　�。�
A．  酚類(lèi)-OHB．  羧酸-COOHC．  醛類(lèi)-CHOD．CH3OCH3   醚類(lèi)  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤⑥⑦
3②③⑧⑩
4①⑨
（1）在上表所列出的短周期元素中，原子半徑最小的是F（除稀有氣體元素）；形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小的是Al3+．
（2）寫(xiě)出④與⑧元素組成的分子的電子式：，該分子含有極性（填“極性”或“非極性”）鍵；⑤元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N⑧元素形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②與⑧形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（4）①②③幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，元素①單質(zhì)和⑥的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）⑦⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r-＞Cl-＞F-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH中C的化合價(jià)為-2）燃料電池可用作電動(dòng)汽車(chē)電源，如圖1為電池示意圖．在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極．回答下列問(wèn)題

（1）通甲醇一端為負(fù)極，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O；
（2）該電池總反應(yīng)的方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（3）若用該電池電解硫酸銅溶液，如圖2所示，圖3中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量．若E代表的生成物是銅，則F所代表的物質(zhì)是O2，當(dāng)x=3mol時(shí)，消耗的甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol．

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