分析 (1)等電子體結構和性質相似,C22-與O22+和氮氣互為等電子體,根據(jù)氮氣分子電子式書寫O22+電子式;一個O22+中含有2個π鍵;
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型;H2C=CH-C≡N中連接三鍵兩端原子的原子位于同一直線上,位于碳碳雙鍵兩端碳原子的原子位于同一平面上;
(3)根據(jù)圖知,以最中心鈣離子為例,判斷鈣離子配位數(shù).
解答 解:(1)等電子體結構和性質相似,C22-與O22+和氮氣互為等電子體,根據(jù)氮氣分子電子式書寫O22+電子式為;一個O22+中含有2個π鍵,1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA,
故答案為:;2NA;
(2)H2C=CH-C≡N分子中連接雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,所以為sp2雜化,連接三鍵的碳原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對,所以C原子采用sp雜化;
H2C=CH-C≡N中連接三鍵兩端原子的原子位于同一直線上,位于碳碳雙鍵兩端碳原子的原子位于同一平面上,所以該分子中位于同一直線上的原子為3個,
故答案為:sp、sp2;3;
(3)根據(jù)圖知,以最中心鈣離子為例,CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4,故答案為:4.
點評 本題考查晶胞計算、原子雜化、等電子體等知識點,這些都是高頻考點,明確價層電子對互斥理論、等電子體特點即可解答,難點是(3)題配位數(shù)個數(shù)判斷,注意該晶胞中是長方體而不是正方體,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2•6H2O+2NH3•2H2O+2H2O | |
B. | Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O | |
C. | 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ | |
D. | 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 物質的性質或反應現(xiàn)象 | 原理解釋 |
A | SO2通入溴水,溴水褪色 | SO2有漂白性 |
B | 堿性:NaOH>Al(OH)3 | 金屬性:Na>Al |
C | 白磷比N2的性質活潑 | 非金屬性:P>N |
D | 少量Na投入CuSO4溶液中,Na可以置換出Cu | 活潑性:Na>Cu |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,2.24 L CHCl3的碳原子總數(shù)為0.1 NA | |
B. | 1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA | |
C. | 1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA | |
D. | 常溫常壓下,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 實驗室制乙炔 | 用電石和飽和食鹽水反應,將產生的氣體再通入到硫酸銅溶液中除雜 |
B | 檢驗溴乙烷在氫氧化鈉溶液中是否發(fā)生水解 | 將溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱.冷卻后,取上層清液,用稀硝酸酸化,再加硝酸銀溶液,觀察是否產生淡黃色沉淀 |
C | 除去乙烷中的乙烯氣體 | 將混合氣體通入到裝有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中 |
D | 驗證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂 | 將氯化鐵溶液加入到氫氧化鎂懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵片、石墨棒,酒精 | B. | 銅片、石墨棒,硝酸銀溶液 | ||
C. | 鋅片、銅片,稀鹽酸 | D. | 銅片、銀片,F(xiàn)eCl3溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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