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【題目】在下列反應中,二氧化碳作氧化劑的是(  )

A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

B.CO2+C2CO

C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

D.C+2H2O(g)2H2+CO2

【答案】B

【解析】

A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反應中,沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應,A錯誤;

B. CO2+C2CO反應,CO2C元素的化合價降低,則CO2為氧化劑,B正確;

C. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2C元素的化合價升高,則C為還原劑,CO2為氧化產物,C.錯誤;

D.C+2H2O(g)2H2+CO2反應中,C元素的化合價升高,則C為還原劑,CO2為氧化產物,D錯誤;

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有短周期元素AB、CD。A元素M層上有2對成對電子,DA在周期表中同一主族。由A、BD組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑,常溫下C單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,是一種重要的肥料。

完成下列填空。

(1)A的原子最外層電子排布式為______,該電子層內含______種不同運動狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后,充分反應的實驗現象:______

(2)元素A、BD組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑,其化學式是______。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用:______。

(3)BC元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式___。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案:_______。

(4)元素A與元素D相比,非金屬性較強的是______(用元素符號表示),下列表述中能表明這一事實的是_______。

①比較最高價氧化物對應水化物的酸性

②比較對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質

A單質的熔沸點明顯高于D單質

(5)C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體,該氫化物與少量A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下.有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液:①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

1)這4種溶液pH由大到小的順序是_______(填序號)。

2NaCN溶液顯堿性的原因(用方程式說明)______

3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性,則消耗鹽酸的體積③_____④(填“>”、“<"、“=”)。

425℃時,將amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則a_____0.1(填“=”)。

5Na2CO3溶液中離子濃度大小為:___________

6)向NaCN溶液中通入CH3COOH,則發(fā)生的離子反應方程式為:_______。

7)同溫下,溶液的pH值④____①(填“>”“<"、“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是

序號

事實

推論

A

與冷水反應,NaMg劇烈

金屬性:Na > Mg

B

Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2

金屬性:Ca > Mg

C

SO2NaHCO3溶液反應生成CO2

非金屬性:S > C

D

t℃時,Br2+H22HBr K = 5.6×107

I2+H22H I K = 43

非金屬性:Br > I

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】8.4g Fe投入濃硝酸中,產生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干,得到30g Fe(NO3)2Fe(NO3)3的混合物,將該固體隔絕空氣在高溫下加熱,得到紅棕色的Fe2O3和氣體B,A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO,在標準狀況生成NO氣體的體積為

A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,縱坐標表示電導率,橫坐標表示所加溶液的量,以下各組反應符合該圖的是(不考慮溶液混合體積的變化)(  )

A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.向純水中加入NaCl溶液

D.KCl溶液中滴加NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_____、____。

2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1K2 d.打開K1K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填偏大”“偏小無影響)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為______(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現象分別為______。

a.品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e.濃H2SO4

②檢驗殘留固體是否還存在硫酸亞鐵的方法為_____,并寫出對應離子方程式____

③寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知:裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,反應的化學方程式為Ca(ClO)24HCl()=CaCl22Cl22H2O。據此回答下列問題:

1)裝置B中飽和食鹽水的作用是________;長頸漏斗的作用是__________

2)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是: 濕潤的有色布條、 無水氯化鈣、干燥的有色布條,請你推測Ⅰ、Ⅲ處的現象依次為:______,_____

3)裝置D的作用是___________,則燒杯中的溶液是______,寫出所發(fā)生反應的化學方程式: ________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列四種微粒:①、②、③、④

1)按原子半徑由大到小順序排列的是________________________(用序號回答,下同)

2)微粒中質子數小于中子數的是______________________________

3)在化合物中呈現的化合價的數值最多的是____________________

4)能形成X2Y2型化合物的是___________

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