【題目】白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻,可得鋼灰色固體黑磷,其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示.下列敘述中正確的是( )
A.黑磷比白磷穩(wěn)定
B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)
D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)
【答案】A
【解析】解:A、由圖可知白磷的量比黑磷高,能量越低越穩(wěn)定,說明黑磷能量更穩(wěn)定,故A正確;
B、黑磷和白磷是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故B錯誤;
C、單質(zhì)中元素的化合價為0,反應(yīng)前后化合價不變,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D、由圖可知白磷的量比黑磷高,白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng),故D錯誤;
故選A.
【考點精析】認(rèn)真審題,首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種化合物W、X、Y、Z,它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的.已知: (a)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且A、D同主族,C、E同主族,B、C同周期.
(b)W由B、C組成,分子中原子個數(shù)比為B:C=1:2,固體易升華.
(c)X由A、C組成,分子中原子個數(shù)比為A:C=1:1.
(d)Y由C、D形成的離子化合物,且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為:C:D=1:1.
(e)Z是由D、E形成的離子化合物,其中陽離子比陰離子少一個電子層,陰、陽離子數(shù)之比為1:2.
試回答下列各小題:
(1)各元素符號:ABCDE
(2)W的電子式: .
(3)X的結(jié)構(gòu)式: .
(4)Y的電子式: .
(5)Z的化學(xué)式: .
(6)寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列晶體熔化:NaOH、SiO2、CaO、CCl4 , 需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力,正確的順序是( )
A.②①②③
B.①②②③
C.②③②①
D.①①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將物質(zhì)的量之比為1:2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B. 混合氣體的密度保持不變
C. NO的物質(zhì)的量保持不變 D. NH3和O2的濃度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 . 對此反應(yīng)速率的正確表示是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B,C,D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1
C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生活中的事實與“溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響”有關(guān)的是( )
A.夏天的食物比冬天的食物腐敗變質(zhì)更快
B.鍋爐房里粉末狀的煤比塊狀的煤燃燒得更快更旺
C.汽車加大油門跑得更快
D.充滿N2的塑料密封袋保存的薯片保質(zhì)期更長
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1;C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2。則△H1>△H2
C. 已知中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成2moIH2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D. 甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1,1g 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.4444kJ, 則lgCH4完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為50.14kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) :
甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進(jìn)行實驗,實驗裝置如圖。其中A、B的成分見表:
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管,使兩個量氣管的液面相平。
乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在室溫下完成以下實驗
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/LH2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
時間/S | 40 | 20 | 10 | ______ |
(2) X=______,4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色,你認(rèn)為可能的原因是________________。
(3)2號反應(yīng)中,H2C2O4的反應(yīng)速率為_____________。
(4)在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時,開始一段時間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致,重做3號實驗,測定過程中溶液不同時間的溫度,結(jié)果如表:
時間/S | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是_______________________。
(5)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是______________的影響。若用實驗證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是_________。
a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳
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