【題目】有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是( 。
A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等
D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同

【答案】A
【解析】A、pH均為3的醋酸和硫酸,溶液中氫離子濃度均為1×10﹣3mol/L,溶液中氫氧根濃度均為c(OH)= =1×10﹣11mol/L,溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度,故兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11molL﹣1,故A符合題意;

B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋,醋酸繼續(xù)電離出氫離子,分別加水稀釋100倍后,硫酸溶液的pH值為5,醋酸溶液的pH值小于5,故B不符合題意;

C、根據(jù)電荷可知,醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO)=1×10﹣3mol/L,硫酸溶液中c(H+)=2c(SO42)=1×10﹣3mol/L,故c(SO42)=5×10﹣4mol/L,故C不符合題意;

D、酸是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,醋酸是弱電解質(zhì),溶液中主要以醋酸分子存在,與足量的鋅反應(yīng),醋酸提供的氫離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸,鋅與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣原大于與硫酸反應(yīng)生成的氫氣,故D不符合題意;

所以答案是:A.
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本,需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲是一種常見的單質(zhì),乙、丙為中學(xué)常見的化合物,甲、乙、丙均含有元素 X 。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是:

A X元素可能為Al B X 元素不一定為非金屬元素

C反應(yīng)互為可逆反應(yīng) D反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是(   )

A. 無色溶液:Ca2、H、ClHSO3

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4Br、NO3

C. FeCl2溶液:K+、Na+、、SO42、AlO2

D. =0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是

A. NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是(  )
A.CO(g)+ O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C(s)+ O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)═H2O(g);△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l);△H=﹣11036 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液,
②取一粒藥片(藥片質(zhì)量相同,均為0.100g),研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定,用去體積為V時(shí)達(dá)到終點(diǎn)
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸.
請(qǐng)回答下列問題
(1)測(cè)定過程的正確操作順序?yàn)椋?/span>(填序號(hào)).
(2)測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定4次.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為 , 理由是
(4)某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如表:

測(cè)定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏低的是
①用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤,砝碼放在左盤,并移動(dòng)游碼,使之平衡.
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時(shí),錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水.④滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗. ⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視刻度線.

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【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物,下列說法不正確的是

A. 乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B. FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機(jī)化合物

C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表述正確的是( 。

A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:174TS

B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6O

C. COCl2 的結(jié)構(gòu)式為:

D. CaO2的電子式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是船舶防污劑的首選,可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]來制備,工藝流程如下:

已知:強(qiáng)酸條件下,2Cu+==Cu+Cu2+

(1)不同pH下“混合沉淀”實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。由表可知,pH應(yīng)控制在______左右。

pH

4.00

4.50

5.40

6.20

6.50

7.00

8.00

8.50

廢液含銅量/g.L-1

19.5

2.4

2.0

0.3

0.2

2.0

8.3

17.0

(2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為______________(填化學(xué)式)

(3)“控溫脫硫”生成Cu2O的離子方程式為_________;該過程產(chǎn)生的SO2經(jīng)_____(填化學(xué)式)處理后生成可循環(huán)物質(zhì)Na2SO3

(4)“控溫脫硫”過程中溫度對(duì)Cu2O的產(chǎn)率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:

下列說法正確的是_____

a.在60℃以下,溫度越高,SO2越易逸出,有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率

b.反應(yīng)溫度的變化是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素

c.結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,溫度應(yīng)控制在溶液呈沸騰狀態(tài)

d.低溫時(shí),Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時(shí)的溶解度較大有關(guān)

(5)檢驗(yàn)Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。

(6)某工廠用V1,L含銅量120g·L-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O,最終得到產(chǎn)品mg,產(chǎn)率為____%。

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