Question

今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄ 三種溶液．根據要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度由大到小排列是

 

（填序號）
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是

 

（填序號）
（3）中和等量的同一燒堿溶液，需相同的物質的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為

 

．
（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為

 

；此時所得到的三種溶液的pH大小關系為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）PH相同溶液中氫離子濃度相同，依據醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判斷；
（2）濃度相同，溶液PH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計算判斷；
（3）中和等量氫氧化鈉，依據化學方程式中的電離關系計算判斷；
（4）溶液中溶質物質的量相同時，硫酸是二元強酸；醋酸是弱酸，弱酸強堿鹽水解顯堿性．

解答： 解：（1）當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；、需要③H₂SO₄ 溶液濃度為0.5mol/L；其物質的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；
（2）當它們的物質的量濃度相同時，假設濃度都是1mol/L；①CH₃COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H₂SO₄，電離出的氫離子濃度為2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；
（3）中和等量的燒堿溶液，假設氫氧化鈉物質的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H₂SO₄0.5mol；需同濃度的三種酸溶液的體積比為2：2：1，
故答案為：2：2：1；
（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，醋酸和鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為1：1：2；鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，弱酸強堿鹽水解顯堿性，強酸強堿鹽不水解，溶液顯中性，三種溶液的pH大小關系為①＞②=③，
故答案為：1：1：2；①＞②=③．

點評：本題考查了酸堿反應的過程和產物溶液性質判斷，主要考查溶液pH計算，溶液濃度判斷溶液中的兩種濃度，消耗堿的量，依據弱酸存在電離平衡，一元強酸二元強酸反應的定量關系分析是解題關鍵．