Question

14．R知某溫度電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0•1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　　）

• A． a點表示溶液中c（CH₃COO^-）-定為10^-3 mol/L
• B． b點表示的溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• C． c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全
• D． d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K

Answer 1

分析 A．酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度．
B．從溶液電中性的角度分析；
C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應時溶液的酸堿性，從而確定該選項是否正確．
D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)．

解答 解：A．a(chǎn)點是c（H⁺）=10^-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠遠大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，大約為10^-3 mol/L，故A錯誤；
B．溶液滿足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b點時，c（H⁺）＞c（OH^-），則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C、醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；
D、d點溶液的溫度相同，所以d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$等于K，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)．