Question

15．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li₃N晶體中氮以N^3-的形式存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為1s²2s²2p⁶．
（2）根據(jù)等電子原理，C0與N₂互為等電子體，請寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式：C≡O(shè)．
（3）在極性分子NC1₃中，N元索的化合價為-3，C1元素的化合價為+1，請推測NC1₃水解的最初產(chǎn)物是HClO、NH₃（填化學(xué)式）．
（4）往硫酸銅溶液中加人過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]2+配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu²⁺形成配位鍵．

Answer 1

分析 （1）基態(tài)N^3-的核外有10個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式；
（2）等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO與N₂互為等電子體，則CO和氮氣結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮氣結(jié)構(gòu)式書寫CO結(jié)構(gòu)式；
（3）在極性分子NCl₃中，N元素的化合價為-3，Cl元素的化合價為+1，NCl₃水解生成氨氣和HClO；
（4）NF₃分子中氟原子電負性強，吸引孤對電子能力強，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu²⁺形成配位鍵．

解答 解：（1）基態(tài)N^3-的核外有10個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式為1s²2s²2p⁶，
故答案為：1s²2s²2p⁶；
（2）等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO與N₂互為等電子體，則CO和氮氣結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮氣結(jié)構(gòu)式知CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，
故答案為：C≡O(shè)；
（3）在極性分子NCl₃中，N元素的化合價為-3，Cl元素的化合價為+1，因為水解反應(yīng)相當(dāng)于復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價不變，所以NCl₃水解生成氨氣和HClO，所以其產(chǎn)物是HClO、NH₃，
故答案為：HClO、NH₃；
（4）N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，F(xiàn)的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，偏離N原子，導(dǎo)致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，
故答案為：N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu²⁺形成配位鍵．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，涉及等電子體、原子核外電子排布、水解產(chǎn)物等知識點，意等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，題目難度中等．