某同學為驗證同主族元素的遞變規(guī)律，準備了如下藥品：①溴水②碘③氯化鈉溶液④氫氧化鈉溶液⑤硝酸⑥水⑦鈉⑧鎂條⑨鋁條⑩鉀．
（1）準備選用的藥品是
 
；
（2）所做的實驗是
 
（用化學方程式表示），判斷依據(jù)是
 
．
考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：結(jié)合提供：①溴水②碘③氯化鈉溶液④氫氧化鈉溶液⑤硝酸⑥水⑦鈉⑧鎂條⑨鋁條⑩鉀，可以做比較堿金屬的活潑性，堿金屬與水反應(yīng)，由此分析解答．
解答： 解：（1）選用同主族的鈉和鉀，溶液選用氫氧化鈉溶液，故答案為：④⑦⑩；
（2）步驟：取兩只相同規(guī)格的試管，滴加相同規(guī)格，相同量的氫氧化鈉溶液，用鑷子夾區(qū)相同物質(zhì)的量的鈉與鉀與兩只試管（要求兩金屬的表面積，體積等有關(guān)變量相同），置于相同環(huán)境下進行反應(yīng)．觀察反應(yīng)速率．發(fā)現(xiàn)鉀的反應(yīng)速率明顯比鈉快．原因；同主族自上而下金屬性逐漸增強，故反應(yīng)速率遞加，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2K+2H2O=2KOH+H2↑；同主族自上而下金屬性逐漸增強，故反應(yīng)速率遞加；
點評：找同主族元素，若為金屬元素比其原子失電子能力大小，常用方法：元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度，反應(yīng)越易發(fā)生，則元素原子失電子能力越強；比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱，堿性越強元素原子失電子能力越強．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

試管中盛有白色晶體，檢驗它是不是銨鹽的方法中不可行的是（　　）
A、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口
B、加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口
C、加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口
D、加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列大小順序比較錯誤的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B、相同pH的溶液，加水稀釋后的pH：H2SO4＞HCl＞CH3COOH
C、離子半徑：K+＞Na+＞Mg2+
D、結(jié)合H+能力：OH-＞ClO-＞NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種具有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，在儲運過程中要嚴防泄漏．回答下列有關(guān)問題：
（1）硝酸儲運罐子上應(yīng)貼有的安全標識是（填序號）
 


（2）一般在運輸濃硝酸時采用的儲藏罐材料是
 
（填序號），原因是
 
．
①鐵　     ②鋁 　       ③銅       ④陶瓷
（3）從硝酸泄漏現(xiàn)場可以看到大量的紅棕色氣體彌漫，該紅棕色氣體的成分是
 
．
（4）由于硝酸泄漏后與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并放出大量的熱，故可在地面鋪撒
 
（填序號），并及時用水降溫．
①氯化鈣     ②氯化鈉     ③生石灰     ④熟石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）FeCl3 的水溶液呈
 
（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制．FeCl3溶液時，常將．FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”或“抑制”）其水解．
（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：
 
．
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于苯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，錯誤的是（　　）
A、苯分子中，有三個碳談雙鍵，三個碳碳單鍵，六個碳氫鍵
B、苯是很好的有機溶劑，它及其同系物常做油漆的溶劑
C、苯易燃，易揮發(fā)，所有在儲運過程中要注意防火
D、苯在燃燒時，火焰明亮，伴有大量的濃煙，是因為苯分子中碳元素含量較高的緣故

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A、1-辛烯和3-甲基-1-丁烯
B、苯和乙炔
C、1-氯丙烷和2-氯丙烷
D、甲苯和乙苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物反應(yīng)如圖1所示，據(jù)此回答下列問題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（2）寫出反應(yīng)②③④的化學方程式：
②
 
，反應(yīng)類型：
 
；
③
 
，反應(yīng)類型：
 
；
④
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（3）實驗室常用如圖2所示裝置制取乙酸乙酯，請回答相關(guān)問題：
①濃硫酸的作用是
 
．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的操作是
 
．
④進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、0.4 mol?L-1 CH3COOH溶液與0.2 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
C、氯水中加入少許NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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