7．將足量的X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是（　�。�
X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象
①CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出
③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
④NO2Na2S溶液白色沉淀析出
A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④

分析 ①鹽酸的酸性大于碳酸；
②SO2與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③NH3與AgNO3溶液反應(yīng)，先生成沉淀后生成銀氨溶液；
④NO2與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S．

解答 解：①鹽酸的酸性大于碳酸，可知二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；
②SO2與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀，故正確；
③NH3與AgNO3溶液反應(yīng)，先生成沉淀后生成銀氨溶液，則先生成沉淀后沉淀消失，故錯(cuò)誤；
④NO2與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，則有淡黃色沉淀生成，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法，正確的是（　�。�
A．1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，水的電離程度前者大于后者
B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性，則混合后的溶液中存在平衡：A-+H2O?HA+OH-
C．已知同濃度的NaA、NaB、NaX溶液堿性逐漸增強(qiáng)，則Ks（HA）＜Ks（HB）＜Ks（HX）
D．已知常溫下AgCl的Ksp=1.56×10-10，則濃度均為2.2×10-5mol/L的AgNO3溶液、NaCl溶液等體積混合，會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是CO2；同溫同壓下，密度最小的是NH3（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖1方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)略去），A～I(xiàn)的所有物質(zhì)均是由1～18號(hào)元素組成的單質(zhì)或化合物，其中只有D為單質(zhì)，且氣體混合物X各成分物質(zhì)的量相等．

（1）物質(zhì)A的名稱為碳酸氫銨．物質(zhì)A屬于be（填字母）
a．正鹽b．酸式鹽c．復(fù)鹽d．混合物e．電解質(zhì)f．兩性氫氧化物
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FAl（OH）3，IHNO3．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體H的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)得到溶液M，在M中加入Na2O2時(shí)，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖2所示關(guān)系，則p點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，從開始加Na2O2固體至q點(diǎn)的整個(gè)過程中，總反應(yīng)的離子方程式為Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑．
（5）將A和E組成的固體混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測(cè)得加入I溶液的體積與生成C的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示．則I溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
 I溶液的體積（mL） 48 1520 50120 150
 C的體積（mL）0 0112 224896 22402240

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖；裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過．電池充、放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液先變紅色．下列說法正確的是（　�。�
A．裝置（Ⅰ）中Na+從左到右通過離子交換膜
B．A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
C．X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．每有0.1 mol Na+通過離子交換膜，X電極上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．根據(jù)表的數(shù)據(jù)，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱．
物質(zhì)H2Cl2HCl
鍵能/（KJ/mol-1）436243431

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�
A．N2B．NH3C．CO2D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡(jiǎn)要說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）四氯化碳萃取碘的飽和溶液現(xiàn)象為分層，上層是無色溶液，下層為紫色溶液．
（2）單質(zhì)Si是重要的無機(jī)非金屬，其用途是光電池或半導(dǎo)體或電子芯片（舉一例）．
（3）配制100mL  1.00mol/LNaCl溶液時(shí)，定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，距刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管，繼續(xù)加入蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切為止．
（4）明礬的用途為凈水劑．
（5）請(qǐng)用電子式表示MgCl2的形成過程為．

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