Question

6．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并已知在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．
根據(jù)以上條件，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出D原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）E元素與鈉元素形成一種含有非極性鍵的離子化合物，電子式為
（3）分子式為AB的化合物中，σ鍵與π鍵的比值是1：2．
（4）比較B、C、D三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞Si（由大到小的順序排列）．
（5）C與D形成的化合物化學式是Si₃N₄，1mol該化合物含有化學鍵的數(shù)目是4N_A
（6）溫度一定時，在體積為V的密閉容器中，裝入一定量CB₂達到平衡，再將容器體積縮小，再次達平衡，混合氣體的平均相對分子質量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應為C元素，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×$\frac{16}{4}$=28，D應為Si元素；E與B的質量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，結合元素對應原子的結構、單質以及化合物的性質解答該題．

解答 解：p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應為C元素，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×$\frac{16}{4}$=28，D應為Si元素；E與B的質量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
（1）D為Si元素，原子序數(shù)為14，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）B元素與鈉元素形成一種含有非極性鍵的離子化合物為過氧化鈉，電子式為，
故答案為：；
（3）分子式為CO的化合物中，CO和氮氣是等電子體，其結構相似，所以CO中σ鍵與π鍵的比值是1：2，
故答案為：1：2；
（4）B、C、D三種元素分別是O、N、Si元素，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞Si，故答案為：N＞O＞Si；
（5）C與D形成的化合物化學式是Si₃N₄，1個Si原子連接4個Si-N鍵，則1mol該化合物含有化學鍵的數(shù)目是 4N_A，
故答案為：Si₃N₄；4N_A；
（6）溫度一定時，在體積為V的密閉容器中，裝入一定量CB₂達到平衡，存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），再將容器體積縮小，再次達平衡，減小體積增大壓強，平衡正向移動，混合氣體質量不變，物質的量減小，則混合氣體的平均相對分子質量將增大，故答案為：增大．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，為高頻考點，涉及平衡移動原理、原子晶體、元素周期律、化學用語等知識點，明確基本原理、位置結構、元素周期律內涵是解本題關鍵，注意Si₃N₄是原子晶體，存在空間立體網(wǎng)狀結構，題目難度不大．