【題目】下列鹵代烴發(fā)生消去后,可以得到兩種烯烴的是
A. 1-氯丁烷 B. 氯乙烷
C. 2-氯丁烷 D. 2-甲基-2-溴丙烷
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 具有相同通式的有機物不一定互為同系物
B. 分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
C. 分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物
D. 兩個相鄰同系物的相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14
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【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物。實驗中其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。根據(jù)圖示判斷下列說法不正確的是
A.實驗進行時試管A中應加入的試劑是普通鐵粉
B.燒瓶B的作用是防止倒吸,燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣
C.試管D中收集得到的是H2
D.3 mol單質(zhì)Fe全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8 mol電子
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【題目】某學習小組利用反應:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。
(1)該反應是溶液之間發(fā)生的不可逆反應,改變壓強對其反應速率的影響是______(填序號)。
A.可能明顯加快 B.可能明顯減慢 C.幾乎無影響,可以忽略
(2)甲同學設(shè)計了如下實驗
實驗編號 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | ||
a | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
B | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
c | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
①探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________,可探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。
②實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40%,忽略混合前后 體積的微小變化,則這段時間內(nèi)的平均反應速率v(KMnO4)=______。
(3)在其它條件相同的情況下,乙同學用不同濃度的KMnO4酸性溶液實驗,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | 溫度℃ | H2C2O4溶液 | KMnO4酸性溶液 | 褪色的時間(min) | ||
濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | |||
1 | 25 | 0.10 | 4 | 0.2 | 8 | t1 |
2 | 25 | 0.010 | 4 | 0.2 | 8 | t2(t2<t3) |
依據(jù)表中數(shù)據(jù),_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需時間越短,反應速率越快”的結(jié)論,理由是__________________。
(4)在實驗中,草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應時,褪色總是先慢后快。
①同學們據(jù)此提出以下假設(shè):
假設(shè)1:該反應為放熱反應
假設(shè)2:反應生成的Mn2+對該反應有催化作用
假設(shè)3:反應生成的K+或SO42-該反應有催化作用
丙同學認為假設(shè)3不合理,其理由是__________。
②丁同學用如下實驗證明假設(shè)2成立:在A和B兩支試管中分別加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液,再在A試管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B試管中加入1mL蒸餾水,然后在兩支試管中同時分別加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液,A試管溶液褪色的時間明顯早于B試管。在B試管中加入1mL蒸餾水的目的是:__。
③同學們認為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對該反應進行催化探究,其原因是(用離子方程式表示)_______________。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是
A. FeCl3溶液能與Cu反應,可用作銅制線路板的蝕刻劑
B. Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火劑
C. Ca(C1O)2具有還原性,可用于消毒殺毒
D. CO2密度比空氣大,可用作鎂著火時的滅火劑
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【題目】對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列哪些條件能加快反應的速率( )
A.縮小體積使壓強增大
B.降低溫度
C.體積不變充入H2使壓強增大
D.壓強不變充入稀有氣體氖
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:________________與鹽酸反應最劇烈,
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設(shè)計是否合理______________?并說明理由:_____________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為____________,干燥管D的作用是______________。
(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為________________。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。
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