【題目】利用如圖所示的裝置收集以下氣體:①H2Cl2,O2,HCl,NO,SO2,NO2

(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進(jìn)氣,可收集的氣體是________,若由A口進(jìn)氣,可收集的氣體有________。

(2)若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水,可收集的氣體有________,氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。

(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸,可以用它來(lái)干燥的氣體有________,氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。

【答案】②③④⑥⑦①①③⑤A①②③④⑤⑥⑦B

【解析】

(1)B口進(jìn)氣是收集密度比空氣大且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)的氣體,,滿足條件的氣體有②③④⑥⑦;若從A口進(jìn)氣則收集密度比空氣小的氣體,用排氣法收集的氣體必須與氧氣不反應(yīng),且密度與空氣密度相差較大,滿足條件的有①;(2)若燒瓶充滿水,克收集的氣體不溶于水,且與水不反應(yīng),滿足條件的氣體有①③⑤,,用排水法收集氣體時(shí),氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn),即應(yīng)從A口進(jìn)。(3) 若燒瓶中裝入適量濃硫酸,可以用它來(lái)干燥的氣體有①②③④⑤⑥⑦,必須從B口進(jìn)氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下是反應(yīng):2SO2+O22SO3在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

壓強(qiáng)

轉(zhuǎn)化率

溫度

0.1MPa

0.5MPa

1MPa

10MPa

400℃

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500℃

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600℃

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

試回答下列問(wèn)題。

(1)關(guān)于可逆反應(yīng)的限度,你能得出什么啟示?

________________________________________。

(2)提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有:_____________________。

(3)要實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%,需控制的反應(yīng)條件是____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。

其中不正確的是 ( )

A. 點(diǎn):由水電離出的c(H+)=1×10-3mol/L

B. 點(diǎn):c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 點(diǎn):c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. 點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20.00mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. 為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO47種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________________________________

(2)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程,某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面_______________________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面____________________,則未發(fā)生反應(yīng)。

(3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示): _______________________________________________________________。

(4)減少SO2的污染并變廢為寶,我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1pH13CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH________11(“>”““<”)原因是_______________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明);

2pH相等時(shí),①NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序?yàn)?/span>_______________;(填數(shù)字序號(hào))

3等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈_____性,溶液中c(Na)_____c(CH3COO) (“>”““<”);pH13的氫氧化鈉與pH1的醋酸等體積混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(“>”““<”)

4將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH4+)c(Cl),則混合后溶液呈________性,鹽酸的體積________氨水的體積(“>”““<”);

5300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),充分反應(yīng)后,所得溶液中存在的物料守恒關(guān)系式為:_____________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了檢測(cè)熟肉中NaNO2含量,某興趣小組從1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3NaNO2后配成溶液,用0.005 00 mol·L1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測(cè)定三次,求出每次NaNO2含量,取其平均值。(已知2MnO5NO6H===2Mn25NO3H2O)

1滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖中的________(填序號(hào))。滴定時(shí),高錳酸鉀溶液盛放在___________________

2滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為__________________________________。

3下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品含量測(cè)定值偏高的是__________________(填序號(hào))。

a.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

b.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c.滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí),有少量待測(cè)溶液濺出

d.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

4某次滴定過(guò)程中,消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為________mg·kg1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4+NO2+A―→Mn2++NO+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(  )

A. 該反應(yīng)中NO2被還原

B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小

C. 反應(yīng)生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO4

D. A是OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)反應(yīng)I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol-1。上圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(V%)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中LL1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng),其中橫坐標(biāo)X代表的是__________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),L1__________ L2(填“>”或“<”或“=”) 。

(2)反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462 kJmol-1

已知:斷開2 mol H–N鍵與斷開2 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______kJ。

(3)反應(yīng)III是利用下圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價(jià)為+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

①b接電源的_______(填“正”或“負(fù)”)。

②陽(yáng)極反應(yīng)式是_______。

(4)反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備ClO2,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是_______

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案