10．在一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)形成x mol的A-A鍵，同時(shí)形成x mol的A-B鍵
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，氣體的密度不再隨時(shí)間變化
C．A2、AB、B2的濃度不再隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成x mol的A2分子，同時(shí)生成x mol的B2分子

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．單位時(shí)間內(nèi)形成x mol的A-A鍵，同時(shí)形成2xmol的A-B鍵，才能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，質(zhì)量不變，體積不變時(shí)，則無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．A2、AB、B2的濃度不再隨時(shí)間改變是平衡的特征，此時(shí)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成x molA2的同時(shí)生成xmol的B2分子，此時(shí)只能表示逆反應(yīng)方向，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，注意該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．分別取1mol葡萄糖進(jìn)行下列試驗(yàn)．
（1）銀鏡反應(yīng)時(shí)．生成Ag的物質(zhì)的量為2mol．反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)槠咸烟撬徜@其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4COONH4
（2）與乙酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需要300g乙酸．
（3）若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H20．所需氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為134.4L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是．C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：（無(wú)特殊說(shuō)明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)）
主族
周期		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨
4⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，元素原子半徑最小的是H，被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”的是Mg，被稱(chēng)為“生命元素”的是P，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是F．
（2）元素②的一種同位素（含8個(gè)中子）可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH．酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4．
（4）寫(xiě)出③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉，電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁
B．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極
D．電解法精煉粗銅，用純銅作陽(yáng)極，粗銅陰極，CuSO4溶液為電解液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．W粒子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Y=2
B．若X=18，則Z=8
C．若X=17，它的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為W2O7
D．若X=14，它的氫化物的化學(xué)式為H2W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和 E，E 的分子式為C3H6O3．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物E中所含兩種官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、羧基．
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，丙烯→F的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：同一個(gè)碳原子上鏈接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z、R均為短周期元素，其中X與R為同族元素，且X的元素原子序數(shù)是R原子序數(shù)的2倍，X、Y處于同一周期，Y的原子半徑是本周期元素原子中最大的，Z元素是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞X=R＞Y
B．Z與R形成的化合物中R顯正價(jià)
C．離子半徑：X2-＞Y+＞R2-＞Z-
D．四種元素中X元素形成的氫化物沸點(diǎn)最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯堿性的官能團(tuán)是氨基（填名稱(chēng)）．
（2）寫(xiě)出甲在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是ac（填序號(hào)）．
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．屬于苯酚的同系物
（4）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿(mǎn)足下列兩個(gè)條件，則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．含有片段
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（5）甲可以通過(guò)下列路線(xiàn)合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化．
③步驟Ⅲ的第一步①反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag+H2O．
④步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．$\frac{1}{18}$ mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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