下列離子組能大量共存的是( 　)。
A．使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋
B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、SCN－
C
A中溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，則NO3－能氧化I－,A不正確。B中AlO2－和HCO3－反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存。C中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，不能大量共存，如果顯堿性，則能大量共存。D中Fe3＋和SCN－不能大量共存，所以答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了實(shí)現(xiàn)我國(guó)政府在1997年12月31日前對(duì)淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4種離子（設(shè)各離子濃度比較大），若單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希恋砗笪鬯兂蔁o(wú)色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度會(huì)大為降低．你認(rèn)為下列分析判斷正確的是   （  ）
A．SO42- 和NO3-可存在于同一工廠B．Cl-和NO3-一定在不同的工廠
C．Ag+和Na+可能在同一工D．Na+和NO3-來(lái)自同一工廠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是（   ）
A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3
B．水電離的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—
C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-
D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl—、HSO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子組一定能大量共存的是(　　)
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（    ）
A．Ba2+ Na+ SCN－ Fe3+ B．Mg2+ Cl－ Al3+ SO42－
C．K+　Cl－ HCO3－ NO3－D．Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

回答以下問(wèn)題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝   ________mol·L－1。
⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝    ________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是    ___mol·L－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式   。
⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為    __；
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)?u>    _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                  ②                      ③                          。
（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．在無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―
B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―
C．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．常溫下,水電離的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B．=10-13mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋

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