下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是高溫（　�。�
A．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了循環(huán)利用反應(yīng)放出的熱量
B．工業(yè)上用熱還原法冶煉鋁：Al2O3+CO═3CO2+2Al
C．在鐵管上鍍銅時(shí)，用鐵管做電解池陰極，銅塊做陽(yáng)極
D．工業(yè)合成氨生產(chǎn)中，適當(dāng)提高原料氣中氮?dú)獾暮�，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
A、SO2轉(zhuǎn)化為SO3放出熱量，硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器可以實(shí)現(xiàn)能量的循環(huán)利用，故A正確；
B、工業(yè)上金屬鋁的冶煉采用電解熔融的氧化鋁的方法來(lái)獲得，不能采用還原法，故B錯(cuò)誤；
C、電鍍裝置中，鍍件作陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，在鐵管上鍍銅時(shí)，用鐵管做電解池陰極，銅塊做陽(yáng)極，故C正確；
D、工業(yè)合成氨生產(chǎn)中，提高原料氣中氮?dú)獾暮�，�?huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高H2的轉(zhuǎn)化率，故D正確．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，

體系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝                           。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，

水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)           。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1      573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時(shí)間變化

的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘

述正確的是（填寫序號(hào)）                  。 

A．c點(diǎn)表示n(NH3)和n (H2)相等     

B．c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同   

D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需

要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是                                       

                                                             。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：

                                                                  。

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