Question

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______；

（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”“減小”或“不變”）)；若已知CO生成速率為v(CO)=15mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=______；

（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是________。

Answer 1

【答案】 ＜ 減小 5mol/(L·min) 減小壓強(qiáng)或降低溫度 t3～t4

【解析】試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義寫平衡常數(shù)表達(dá)式；（2）放熱反應(yīng)，焓變小于0；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；根據(jù)速率比等于系數(shù)比計(jì)算N2消耗速率；（3）根據(jù)速率變化和平衡移動(dòng)方向分析改變的條件。t2～t3平衡正向移動(dòng)，t4～t5平衡逆向移動(dòng)，t6～t7平衡沒移動(dòng)。

解析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式是；（2）放熱反應(yīng)，焓變＜0；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)值減小；速率比等于系數(shù)比， N2消耗速率為15mol·L-1·min-1 =5mol·L-1·min-1；（3）t2時(shí)正逆反應(yīng)速率都較原平衡時(shí)的速小，可降低溫度或減小壓強(qiáng)，t2時(shí)V(正) > V(逆)，平衡正向移動(dòng)，可能降溫或減壓，所以t2時(shí)改變的條件可能是能降溫或減壓； t2～t3平衡正向移動(dòng)，t4～t5平衡逆向移動(dòng)，t6～t7平衡沒移動(dòng)，所以t3～t4時(shí)平衡混合物中CO的含量最高。