Question

14．如圖所示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學式：ANa，BNa₂O₂，DNa₂CO₃．
（2）寫出反應④的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，該反應中若生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L，則轉移的電子數(shù)目為2×6.02×10²³．
（3）寫出E→D的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）寫出A→C的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

Answer 1

分析 A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色，則均為鈉的單質或化合物，所以A為Na，結合轉化關系可知，B為Na₂O₂，C為NaOH，D為Na₂CO₃，E為NaHCO₃，據(jù)此解答．

解答 解：A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色，則均為鈉的單質或化合物，所以A為Na，結合轉化關系可知，B為Na₂O₂，C為NaOH，D為Na₂CO₃，E為NaHCO₃．
（1）A為Na，B為Na₂O₂，D為Na₂CO₃，故答案為：Na；Na₂O₂；Na₂CO₃；
（2）反應④是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，反應化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，二者物質的量之比為1：1，生成氧氣為$\frac{22.4}{22.4L/mol}$=1mol，則轉移電子為2mol，即轉移電子數(shù)目為2×6.02×10²³，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；1：1；2×6.02×10²³；
（3）E→D的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）A→C的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，屬于放熱反應，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；放熱．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質、化合物的性質，根據(jù)焰色反應推斷單質A為鈉，再結合轉化關系推斷，難度不大．