17.從碘水中提取碘單質(zhì):?
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是B
A.酒精         B.苯
?②分液漏斗在使用前必須先檢查是否漏水?
③已知:密度的大小是:水>苯>酒精,若用?中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時,水層應(yīng)由分液漏斗的下(填“上”或“下”,下同)端口放出,有機層應(yīng)由分液漏斗的上端口放出.

分析 ①碘水中提取碘單質(zhì),選取的萃取劑不能與溶劑水相溶;
②分液漏斗有旋塞,使用分液漏斗前必須檢查其是否漏水;
③苯為有機溶劑,則有機層的密度小于水溶液,分層后碘的苯溶液在上層、水溶液在下層,上層液體從分液漏斗口放出,下層液體從下口放出.

解答 解:①碘水中提取碘單質(zhì),需要通過萃取方法,選取的萃取劑不能與水相溶,所以不能選用A酒精,可以選用苯,故答案為:B;
②分液漏斗有瓶塞和旋塞,檢查分液漏斗前必須檢查分液漏斗是否漏液,故答案為:檢查是否漏液;
③由于ρ(H2O)>ρ(苯),若用苯為萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),有機層在上方、水層在下層,則分液時,水層應(yīng)由分液漏斗的上端口放出,有機層應(yīng)由分液漏斗的下端口放出,
故答案為:下;上.

點評 本題考查了物質(zhì)的分離、提純及化學(xué)實驗基本操作方法的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法及裝置,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次遞增,X、W同主族,Y、Z相鄰,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為10,R原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍.下列說法錯誤的是( 。
A.Y的單質(zhì)能與X的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
B.同周期元素形成的簡單離子中,Z離子的半徑最小
C.W的某含氧酸鈉鹽溶液是制備木材防火劑的原料
D.R的單質(zhì)在純氧中燃燒生成其最高價氧化物

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8.在下列反應(yīng)中,鹽酸既表現(xiàn)酸的性質(zhì),又為還原劑的是(  )
A.4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2
D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.化學(xué)提高了人們生存的質(zhì)量,生活質(zhì)量的提高又促進了化學(xué)發(fā)展.
(1)檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等,屬于堿性食品(填“酸性”或“堿性”);
(2)阿司匹林是人們熟知的治感冒藥,具有解熱鎮(zhèn)痛作用.但長期大量使用會出現(xiàn)不良反應(yīng),如水楊酸反應(yīng).若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng),應(yīng)立即停藥,并靜脈滴注NaHCO3溶液.
(3)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉.寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式:MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O↑、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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12.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度.
配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液
如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程圖.

(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有②⑤(填序號,多選計0分);
(2)其中確定50mL溶液體積的容器是容量瓶    (填名稱);
(3)如果用圖示的操作配制溶液,在其他操作正確的情況下,所配制的溶液濃度將偏。ㄌ钇蠡蚱。
測定血液樣品中Ca2+的濃度抽取血樣20.00mI,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mLKMnO4溶液.
(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離予方程式為:1MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=2
(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3

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2.用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若實驗儀器有:
A.100mL量筒    B.托盤天平    C.玻璃棒      D.50mL容量瓶
E.10mL量筒    F.膠頭滴管     G.50mL燒杯   H.100mL容量瓶
(1)實驗時選用的儀器有(填入編號)EGCHF.
(2)下列操作使所配溶液的濃度偏高的是(填入編號)BDE.
A.定容時超過刻度線
B.定容時俯視刻度線
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D.在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶
E.量取濃硫酸時仰視量筒
F.將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線.

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9.實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1mL250mL
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2-3cm處
(3)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因為容量瓶不能受熱,否則體積不準(zhǔn).
(4)若注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫,對所配溶液濃度將有何影響?偏高(填“偏低”“偏高”“無影響”)

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6.室溫下,在pH=12的NaCN溶液中,由水電離的c(OH-)為10-2 mol•L-1

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7.如圖表示配制 100mL 0.100ol•L-1 Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作,據(jù)圖回答下列問題:
(1)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次,該儀器的名稱是容量瓶.
(2)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱為定容.
(3)將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列CBDFAE.
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不變”)
①如果漏掉操作D偏低.
②操作A時俯視刻度線偏高.
③操作C時發(fā)現(xiàn)燒杯有水不變.

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