【題目】設NA為阿佛加德羅常數(shù)
(1)4.9g硫酸中含有mol H原子,個O原子和個S原子,與克H2O中所含O原子數(shù)相等,溶于水配成500mL溶液其物質(zhì)的量濃度為 .
(2)同溫同壓下,體積相等的CO和CO2的分子數(shù)之比為 , 物質(zhì)的量之比為 , 原子數(shù)之比為 , 質(zhì)量之比為 ,
(3)某金屬氯化物MCl227g,含有0.40molCl﹣ , 則該氯化物的物質(zhì)的量為 , 摩爾質(zhì)量為 , 金屬M的相對原子質(zhì)量為 .
【答案】
(1)0.1;0.2NA;0.05NA;3.6;0.1mol/L
(2)1:1;1:1;2:3;7:11
(3)0.2mol;135 g/mol;64
【解析】解:(1)4.9g硫酸的物質(zhì)的量是0.05mol,每個硫酸分子中含有2個H原子、4個O原子,則0.05mol硫酸分子中含有H原子的物質(zhì)的量為:0.05mol×2=0.1mol;含有O原子的物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.2mol,根據(jù)N=nNA知,含有O原子個數(shù)為0.2NA;S原子個數(shù)為0.05NA;
每個水分子中含有1個O原子,則硫酸和水中O原子個數(shù)相等時硫酸和水的物質(zhì)的量之比為1:4,水的質(zhì)量m=nM=0.05mol×4×18g/mol=3.6g;
c= = =0.1mol/L;
所以答案是:0.1;0.2NA;0.05NA;3.6;0.1mol/L;(2)根據(jù)阿伏伽德羅定律可知,同溫同壓下同體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同,物質(zhì)的量之比為1:1,
設CO2和CO的物質(zhì)的量都為1mol,
則根據(jù)N=nNA可知:氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,為1:1;
1個CO中含有2個原子,1個CO2中含有3個原子,則原子數(shù)之比為1×2:1×3=2:3,
1molCO的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g,1molCO2的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g,質(zhì)量之比為28:44=7:11,
因CO2和CO的體積相同,則密度之比等于質(zhì)量之比,為11:7,
所以答案是:1:1;1:1;2:3;7:11;(3)根據(jù)化學式知,含有0.40molCl﹣的該化合物物質(zhì)的量= =0.20mol,該化合物的摩爾質(zhì)量M= = =135g/mol,化合物的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量,所以該化合物的相對分子質(zhì)量是135,則R的相對原子質(zhì)量=135﹣35.5×2=64,
所以答案是:0.2mol;135 g/mol;64.
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是( )
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是
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【題目】科學家借助晶體硅提高了阿伏加德羅常數(shù)的精確度。有關晶體硅描述錯誤的是
A. 由原子構(gòu)成B. 含非極性鍵
C. 含非極性分子D. 熔點高
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【題目】下圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g),△H<0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線:下列有關該反應的描述正確的是( 。
A. 第6min后,反應就終止了 B. 若降低溫度,v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
C. X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% D. 若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
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【題目】在其他條件具備時,若某一反應較難進行,則其主要原因可能是
①參加反應的分子的能量普遍較低
②參加反應的分子的能量普遍較高
③單位時間內(nèi)反應物中活化分子有效碰撞次數(shù)少
④單位時間內(nèi)反應物中活化分子有效碰撞次數(shù)較多
⑤反應物分子中活化分子百分數(shù)較小
⑥反應物分子中活化分子百分數(shù)較大
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①④⑥ D.②③⑤
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【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
實驗I :取少量該試液進行如下實驗。
實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________種。
(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學式為_________________。
(3)寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式:_____________________________________。
(4) A點對應的固體質(zhì)量為__________g。
(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。
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