元素符號 | X | Y | Z | R | T |
原子半徑(nm) | 0.160 | 0.186 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +1 | -2,+4,+6 | +3 | -2 |
A. | 離子的還原性:T2->Z2- | |
B. | 離子半徑:T2->X2+ | |
C. | 元素最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>R>X | |
D. | 形成氫化物的沸點:Z>T |
分析 Z和T的化合價都有-2價,應為周期表第ⅥA族元素,Z的最高價為+6價,Z應為S元素,N無正價,N應為O元素;
X的化合價為+2價,應為周期表第ⅡA族,原子半徑大于S,應為Mg元素,Y的化合價為+1價,為ⅠA族元素,原子半徑大于Mg,應為Na元素,
R的化合價為+3價,應為周期表第ⅢA族元素,根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期,M為Al元素,結合元素周期律知識解答該題.
解答 解:Z和T的化合價都有-2價,應為周期表第ⅥA族元素,Z的最高價為+6價,Z應為S元素,N無正價,N應為O元素;
X的化合價為+2價,應為周期表第ⅡA族,原子半徑大于S,應為Mg元素,Y的化合價為+1價,為ⅠA族元素,原子半徑大于Mg,應為Na元素,
R的化合價為+3價,應為周期表第ⅢA族元素,根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期,M為Al元素,
A.O、S位于同一主族,同主族元素從上到下對應元素的非金屬性逐漸減弱,則離子的還原性逐漸增強,故A錯誤;
B.O2-、Mg2+具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故B正確;
C.金屬性Na>Mg>Al,元素的金屬性越強,對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故C錯誤;
D.H2O含有氫鍵,沸點較高,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用,題目難度中等,明確原子結構與元素化合價、原子半徑之間的關系為解答關鍵,試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
離子半徑 | 電負性 | 第一電離能 | 沸點 |
O2->Al3+ | C<N | N>O | CH4< NH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C2H5OH | B. | CH3COOH | C. | CH3CHO | D. | HCOOCH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 沸點:NH3>AsH3>PH3 | B. | 熔點:Cs>Li>Na | ||
C. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D. | 堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 途徑① | B. | 途徑② | C. | 途徑③ | D. | 途徑④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶 液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.50 | 19.95 |
醋酸濃度 (mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2 | |
B. | X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 | |
C. | 單位時間內生成2n mol Z,同時消耗3n mol Y | |
D. | 單位時間內消耗n mol X,同時消耗3n mol Y |
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