Question

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.186	0.102	0.143	0.074
主要化合價	+2	+1	-2，+4，+6	+3	-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�

• A． 離子的還原性：T^2-＞Z^2-
• B． 離子半徑：T^2-＞X²⁺
• C． 元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞R＞X
• D． 形成氫化物的沸點：Z＞T

Answer 1

分析 Z和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，Z應為S元素，N無正價，N應為O元素；
X的化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，原子半徑大于S，應為Mg元素，Y的化合價為+1價，為ⅠA族元素，原子半徑大于Mg，應為Na元素，
R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期，M為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：Z和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，Z應為S元素，N無正價，N應為O元素；
X的化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，原子半徑大于S，應為Mg元素，Y的化合價為+1價，為ⅠA族元素，原子半徑大于Mg，應為Na元素，
R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期，M為Al元素，
A．O、S位于同一主族，同主族元素從上到下對應元素的非金屬性逐漸減弱，則離子的還原性逐漸增強，故A錯誤；
B．O^2-、Mg²⁺具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B正確；
C．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故C錯誤；
D．H₂O含有氫鍵，沸點較高，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，明確原子結構與元素化合價、原子半徑之間的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．