Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸
• B、25℃與60℃時(shí)，0.005mol/L的硫酸溶液pH相等
• C、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
• D、常溫下，將pH=5的醋酸溶液稀釋到原體積的1000倍后，溶液的pH≈7

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A也可能是弱酸；
B．強(qiáng)酸溶液中，強(qiáng)酸完全電離，溶液中氫離子濃度不隨溫度變化而變化；
C．中和醋酸和鹽酸，消耗氫氧化鈉的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．溫度不變時(shí)，酸溶液無限稀釋時(shí)不可能變?yōu)橹行曰驂A性，只能接近中性．

解答： 解：A．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A也可能是弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸溶液中，強(qiáng)酸完全電離，溶液中氫離子濃度不隨溫度變化而變化，所以25℃與60℃時(shí)，0.005mol/L的硫酸溶液中氫離子濃度相等，則pH相等，故B正確；
C．中和醋酸和鹽酸，消耗氫氧化鈉的量與酸的物質(zhì)的量成正比，等體積等濃度的醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，所以消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D．溫度不變時(shí)，酸溶液無限稀釋時(shí)不可能變?yōu)橹行曰驂A性，只能接近中性，所以常溫下，將pH=5的醋酸溶液稀釋到原體積的1000倍后，溶液的pH≈7，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及根據(jù)鹽判斷酸的強(qiáng)弱、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意中和相同元數(shù)的酸時(shí)，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，與酸的強(qiáng)弱、濃度無關(guān)，D中酸或堿無限稀釋時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．