Question

（1）如圖1表示某同學配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是

C

，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要

偏低

 （填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．

（2）在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖2所示，回答下列問題：
該混合液中，NaCl的物質的量濃度為

1.0mol?L^-1

含溶質MgCl₂的物質的量為

0.1mol

含溶質CaCl₂的質量為

11.1g

將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質的量濃度為

0.1mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據定容的操作方法；根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
（2）NaCl的物質的量濃度=鈉離子濃度來計算；先根據MgCl₂的物質的量濃度=鎂離子濃度來計算；根據溶液中的電荷守恒求出Ca²⁺的物質的量濃度，CaCl₂的物質的量濃度=Ca²⁺的物質的量濃度，最后求出溶質CaCl₂的質量；根據稀釋前后溶質的物質的量不變，利用C=

n

v

來解答．

解答：解：（1）定容時眼睛與刻度線相平，不能俯視或仰視；定容時，眼睛仰視刻度線，溶液的液面超過刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：C； 偏低；
（2）NaCl的物質的量濃度=鈉離子濃度=1.0 mol?L^-1；根據MgCl₂的物質的量濃度=鎂離子濃度=0.5 mol?L^-1，MgCl₂的物質的量=0.5 mol?L^-1×0.2L=0.1mol，溶液中的電荷守恒：c（Na⁺）×1+c（Mg²⁺）×2+c（Ca²⁺）×2=c（Cl^-）×1，
1.0 mol?L^-1 +0.5 mol?L^-1×2+c（Ca²⁺）×2=3 mol?L^-1×1，c（Ca²⁺）=0.5 mol?L^-1，c（CaCl₂）=0.5 mol?L^-1，溶質CaCl₂的質量為0.5 mol?L^-1×0.2L×110g/mol=11.1 g；稀釋后溶液中Ca²⁺的物質的量濃度為

0.5 mol?L -1×0.2L

1L

=0.1 mol?L^-1；故答案為：1.0 mol?L^-1；0.1mol；11.1g；0.1 mol?L^-1．

點評：本題主要考查了溶液濃度、物質量的計算，同時還運用了電荷守恒，難度不大．