定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測(cè)定：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g•℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請(qǐng)寫出中和熱的計(jì)算式(寫出最后結(jié)果)△H=__________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量。請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（1）滴定原理為： (用離子方程式表示)。

（2）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為 。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為 mL。

（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積

B．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗

（5）寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡(jiǎn)表達(dá)式：C= mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來(lái)水中加氯氣(Cl2，黃綠色氣體)，推廣采用光譜高效消毒劑二氧化氯，目前歐州和我國(guó)主采用Kesting法[原料為氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸]制取ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)會(huì)產(chǎn)生Cl2．該法制ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

(1)該反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)___________，氧化產(chǎn)物為_(kāi)___________．

(2)若反應(yīng)生成0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________．

(3)鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是：(填寫編號(hào))____________．

①還原性 ②還原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．

（4）由化學(xué)方程式可以推出：還原性大小比較：HCl>____________

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下列對(duì)阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）

A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比

C.同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比

D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比

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【化學(xué)----選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】1，4- 二苯基丁烷是用來(lái)研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：

友情提示：格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2

回答下列問(wèn)題：

（1）D的官能團(tuán)的名稱為 。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為 、 。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。用1 mol E合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣___________mol。

（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。

（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請(qǐng)寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________。

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下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2O

B．將鐵絲插入過(guò)量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O

C．IBr和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,將IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O

D．Na2S溶液通入足量SO2氣體：2S2－+SO2+2H2O＝3S↓+4OH-

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A．α1、α2均減小，c1、c2均增大

B．α1、α2均增大，c1、c2均減小

C．α1減小，α2增大，c1、c2均增大

D．α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

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A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

B．SO3的產(chǎn)率為60%

C．平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7∶8

D．平衡時(shí)V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1

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硫酸和鹽酸組成的混合液100.0 mL，向其中加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.330g，同時(shí)測(cè)得濾液中的OH-離子濃度為0.100 mol·L-1 。（設(shè)溶液總體積始終不變）請(qǐng)列式計(jì)算

（1）原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

（2）原混合液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______________。

（3）若將原硫酸和鹽酸混合溶液100ml與足量金屬鋅反應(yīng)，則在標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)_____________。

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A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2X3Y + Z

B．10s時(shí)Y的平均速率為0.12 mol·L－1·min－1

C．X的轉(zhuǎn)化率為66.7%

D．增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快

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