【題目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成是（　　）
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI Na2SO4

【答案】A
【解析】氯氣足量，則將SO32-、Br－、I－氧化成SO42-、I2、Br2。加熱過程中I2升華，Br2揮發(fā)，只剩下NaCl、Na2SO4 ，故答案選A項(xiàng)。
【考點(diǎn)精析】利用氯氣的化學(xué)性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣能使紫色石蕊溶液（　�。�
A.褪色
B.變成紅色
C.先褪色后變紅
D.先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與其用途相符合的是（　�。�
①Cl2－做消毒劑�、贏gBr－制膠卷、感光紙
③AgI－人工降雨�、艿馑徕洠谱骷拥恹}
⑤淀粉－檢驗(yàn)I2的存在�、轓aClO－漂白紡織物
A.②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.②③④⑤
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某條件下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)2min末X的濃度為0.35mol/L

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2Z2Y＋3X

C．反應(yīng)2min內(nèi)以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Lmin）

D．任何時(shí)刻以Z、Y濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系符合υ（Z）＝υ（Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol

①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

0.4

0.6

1.0

1．1

1.7

寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________。

向一個(gè)10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃時(shí)測(cè)得H2為lmol，此時(shí)V （正）________V （逆）：（選填“>”、“<”）

②判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A． 容器中密度不變

B． 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．v（CO2） :v（H2） =1:3

E.單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO2，同時(shí)消耗1 mol二甲醚

F.△H不變

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示。

①在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=__________；

②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1〉S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢(shì)曲線。

（3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）

①現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是____________

A．正反應(yīng)的△H>0

B．反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器中v正=v逆

C．減壓可使甲醇的含量由b點(diǎn)變成c點(diǎn)

D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a>c

②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比（p后/p前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是()

A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是

⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為

Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2

⑴ 該反應(yīng)中的還原劑是

⑵ 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 →

⑶ 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ；

⑷ 若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液分別和溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層和油層均為無色的是（ ）

A. 己烷 B. CCl4 C. NaOH溶液 D. 己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體不具有的性質(zhì)是

A. 呈紅褐色 B. 有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 可用于凈水 D. 放置一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀

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