下列對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
B、碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
B．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)產(chǎn)物中碳酸根離子有剩余；
C．氨水為弱堿，一水合氨在離子方程式中不能拆開；
D．二氧化碳過量，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣．
解答： 解：A．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫，硫化氫被鐵離子氧化成硫單質(zhì)，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨不能拆開，應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．澄清石灰水中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

安全教育是化學(xué)教育的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列各項中符合安全操作要求的是（　�。�
A、在加油站內(nèi)撥打手機(jī)
B、在煤礦巷道內(nèi)用明火照明
C、為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點(diǎn)燃實驗
D、稀釋濃硫酸時，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化
C、飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性減弱
D、濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)后，鹽酸有剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
①w=
35a
22.4Vρ
×100%　
②c=
1000a
22.4V
　
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．
A、①③B、②③C、①②D、只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1928年9月的一天，弗萊明在倫敦圣瑪麗醫(yī)院實驗室中發(fā)現(xiàn)，一個葡萄球菌培養(yǎng)皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落變得半透明，最后則完全裂解．于是，他從該青霉菌分離純培養(yǎng)物，在培養(yǎng)基上定期傳代，一傳就是10年…青霉素的問世，救治了大批因戰(zhàn)傷感染的盟軍戰(zhàn)士，當(dāng)時的英首相丘吉爾非常感慨：“青霉素是同盟國在第二次世界大戰(zhàn)中獲勝的3個重要原因之一．”下列有關(guān)青霉素的說法不正確的是（　�。�
A、它是人類發(fā)現(xiàn)的第一種抗生素
B、它是由真菌中的青霉菌產(chǎn)生的
C、它可以用來治療由病毒引起的疾病
D、弗萊明因為發(fā)現(xiàn)它而獲得1945年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是（　�。�
A、HF的電子式：
B、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、8個中子的碳原子的核素符號
：
14
6
C
D、CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.2molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應(yīng)在常溫下
 
自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.46
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
（取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）；
②該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
；
③若實驗3達(dá)平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g ）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量M             B．加入一定量N              C．反應(yīng)溫度降低
D．縮小容器體積            E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
 
．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
 mol?L-1．
（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時，則起始時n（NH3）=
 
mol．

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