Question

【題目】常溫下，是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶液中，，的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.常溫下，的電離平衡常數(shù)

B.當時，溶液呈中性

C.時，

D.溶液：溶液時，

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.圖象中c(H2A)=c(HA-)，結(jié)合平衡常數(shù)K=c(H+)計算；

B.溶液中存在電荷守恒分析判斷；

C.pH=6.27，c(A2-)=c(HA-)，溶液顯酸性；

D.等物質(zhì)的量濃度時，V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3：2，則溶液中存在物料守恒2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)；

A.由圖象知，pH=3.30時c(H2A)=c(HA-)，常溫下，H2AHA-+H+的電離平衡常數(shù)，A正確；

B.溶液中存在電荷守恒：，當c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，B正確；

C.，，溶液顯酸性，溶液中離子濃度關系為：，C正確；

D.等物質(zhì)的量濃度時，V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3：2，則溶液中存在物料守恒，2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，電荷守恒：，計算得到，D錯誤；

故合理選項是D。