下列敘述正確的是（　�。�
A、液氨可用作致冷劑
B、向Fe（ OH ） 3 膠體中滴入過(guò)量的NaHSO4溶液，能使膠體發(fā)生凝聚而沉淀
C、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵
D、28g 乙烯和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含有NA個(gè)原子（戈代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
考點(diǎn)：離子鍵的形成,物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算,膠體的重要性質(zhì),氨的用途
專題：溶液和膠體專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．液氨氣化會(huì)吸收大量熱；
B．Fe（ OH ）3 膠體能溶于強(qiáng)酸性溶液；
C．離子化合物在熔融時(shí)能電離；
D．乙烯和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相同，其物質(zhì)的量為1mol，但是分子中原子數(shù)不同．
解答： 解：A．液氨氣化會(huì)吸收大量熱，能降低溫度，所以液氨可用作致冷劑，故A正確；
B．Fe（ OH ）3 膠體能溶于強(qiáng)酸性溶液，則向Fe（ OH ）3 膠體中滴入過(guò)量的NaHSO4溶液，會(huì)生成硫酸鐵溶液，不會(huì)形成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物在熔融時(shí)能電離，則熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵，故C正確；
D．28g 乙烯和氮?dú)獾幕旌蠚怏w，乙烯和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相同，則其物質(zhì)的量為1mol，但是分子中原子數(shù)不同，所以不能確定原子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的物理性質(zhì)、膠體的性質(zhì)、離子鍵、物質(zhì)的量的計(jì)算等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)一個(gè)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各選項(xiàng)中，電極和電解質(zhì)溶液選擇正確的是（　�。�
選項(xiàng)負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)溶液
A．CuFeFeCl3
B．ZnFeFeCl2
C．Fe石墨Fe2（SO4）3
D．FeAgFe（NO3）2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫(xiě)出生產(chǎn)普通玻璃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）：
 
；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（3）有一種特殊玻璃為鉀玻璃，其熱膨脹系數(shù)較小，較難熔化，較難受化學(xué)藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學(xué)儀器．現(xiàn)以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料，熔制鉀玻璃，質(zhì)量比為75：28：37（假定這些原料不含雜質(zhì)），試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
．
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸
②NH3、H2S均不能用濃硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)
⑤實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣
⑥NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A，B，C，D，E，F(xiàn)都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B，C同周期且相鄰，A，D同主
族．A，B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2，1和1，la C是周期
表中電負(fù)性最大的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素原子最外電子層有
兩對(duì)成對(duì)電子，根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出第4周期元素基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)最多的原子的電子排布式
 

（2）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是
 
（填分子式），它的中心原子的雜化方式是
 

（3）B，C兩元素氫化物的沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物沸點(diǎn)的原因是
 

  
（4）晶體D2B，D2F的熔點(diǎn)，
 
更高（填化學(xué)式）．
（5）C，D，E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，陽(yáng)離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC
 
x-
6
用表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是
 
，指出該物質(zhì)中微粒間的化學(xué)鍵類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2：1的是（　�。�
A、Na2HPO4
B、NaHSO4
C、（NH4）2SO4
D、K2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列烷烴的沸點(diǎn)是：甲烷：-162℃；乙烷：-89℃；丁烷：-1℃；戊烷：36℃．根據(jù)以上數(shù)字推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是（　�。�
A、約-40℃
B、約-182℃
C、約-108℃
D、約56℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)中的化學(xué)用語(yǔ)，說(shuō)法正確的是（　　）
A、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，正極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe═Fe2++2e-

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