14．寫(xiě)出甲烷燃料電池在酸性環(huán)境下的電極反應(yīng)式：
（1）燃料電池正極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+═2H2O
（2）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．

分析 酸性條件下，正極上氧氣得到電子生成水，負(fù)極上甲烷失去電子生成二氧化碳，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）酸性條件，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，
故答案為：O2+4e-+4H+═2H2O；
（2）負(fù)極上燃料甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，
故答案為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒電池的電極反應(yīng)、電解質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解質(zhì)參加電極反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題．
（1）笫二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期VII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）AlC13是有機(jī)合成和石油化工的催化劑，已知AlCl3可以通過(guò)配位鍵形成具有橋式結(jié)構(gòu)的雙聚分子Al2Cl6，Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式為．
（4）KCN可被H2O2氧化為KOCN．KOCN可作為制藥材料，其晶體類(lèi)型是離子晶體，碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2mol；H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高（150℃），其主要原因是分子間存在氫鍵．
（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們結(jié)構(gòu)相似，但是氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是由于二者形成的晶體都是原子晶體，而磷原子的半徑比氮原子大，N-B共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比B--P小，N-B共價(jià)鍵鍵能大，因此氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高．
（6）磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在BP晶胞中B原子的堆積方式為面心立方堆積，若圖中立方體的邊長(zhǎng)為a pm，則磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為$\frac{a}{2\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．國(guó)際元素相對(duì)原子質(zhì)量表上查得Cl是35.45，這是指氯的（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．原子質(zhì)量
C．同位素相對(duì)原子質(zhì)量D．平均相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．17gNH3共有3mol原子，0.1mol H2S共有0.2NA個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH3和 H2S中分子個(gè)數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201708/76/334c4c6d.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖甲所示裝置（正放）可收集NO氣體
B．用圖乙所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C．用裝置丙可制取BaSO3
D．用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①將SO2通入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中②過(guò)量Ba（OH）2溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2
投入過(guò)量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2．
A．①②③④B．①⑤C．②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的九種化合物，其中B常溫下為無(wú)色無(wú)味透明的液體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體．

根據(jù)上面框圖關(guān)系回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為Na2O2，常溫下A的顏色為淡黃色，I的化學(xué)式為HNO3．
（2）寫(xiě)出“X+F$→_{△}^{催化劑}$G+B”的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）寫(xiě)出“C→D”反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（5）寫(xiě)出“E+金屬單質(zhì)$\stackrel{高溫}{→}$Y+兩性氧化物”的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅．
Ⅰ．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ．粗硅與干燥的氯氣在450～500℃條件下反應(yīng)制得SiCl4；
Ⅲ．SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過(guò)量H2在1 100～1 200℃條件下反應(yīng)制得高純硅．
已知SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃-1200℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）．
②整個(gè)制備純硅的過(guò)程中必須嚴(yán)格控制在無(wú)水無(wú)氧的條件下．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；H2還原SiCl4過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（2）二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃．工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高溫下完全反應(yīng)時(shí)放出CO2 44kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示，則其中x=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知c始（H2）=0.4mol•L-1，c始（I2）=1mol•L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=64，當(dāng)H2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為96.3%
D．增大H2的量，該反應(yīng)平衡常數(shù)將減小

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