【題目】以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動(dòng)魚雷的電源，其電池反應(yīng)離子方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A.正、負(fù)極的質(zhì)量均減少

B.電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg

C.AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

【答案】A

【解析】

總反應(yīng)為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Mg為負(fù)極，AgCl為正極。

A．電池正極發(fā)生反應(yīng)：AgCl+e-=Ag+Cl-，有氯離子生成進(jìn)入溶液，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)： Mg-2e-=Mg2+，生成鎂離子進(jìn)入溶液，所以正、負(fù)極質(zhì)量均減少，故A正確；

B．電子經(jīng)外電路由負(fù)極流向正極，即由Mg流向AgCl，故B錯(cuò)誤；

C．AgCl為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價(jià)是___。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為___。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___。

（3）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應(yīng)材料是___（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是___（填化學(xué)式）。

②電解總反應(yīng)的離子方程式為___。

已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強(qiáng)度為I A，理論回收Ni___g（寫出計(jì)算表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.的數(shù)量級約為

B.b點(diǎn)時(shí)

C.a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度

D.點(diǎn)過程中，可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

I.已知：氯化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，化學(xué)式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明N、C元素的非金屬性強(qiáng)弱：______________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______________________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：

主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑十2H2O

副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化學(xué)興趣小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)排放。

（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)裝置b的作用是______________________。

(4)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通人裝置c的原因是______________________。

(5)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有___________(填字母)。

A溫度計(jì) B洗氣瓶 C.水浴裝置 D.酒精燈

（實(shí)驗(yàn)二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg·L－1。

②Ag++2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑用1.00×10－4mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___________mg·L－1；處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?___________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有、、三種短周期元素，其原子半徑的大小順序?yàn)?/span>，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中為、組成的雙原子分子，和均為10電子分子。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.的最外層電子數(shù)為6

B.和之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)

D.不能溶于中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個(gè)反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時(shí)生成甲醇。下列說法不正確的是

A. Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2

C. X的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知兩個(gè)平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）A、B、C之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為AlCl3，寫出A和C反應(yīng)的離子方程式：_______________；

（2）檢驗(yàn)Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震蕩后靜置，然后取上層清液于試管中，再加入幾滴b溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試劑a、b分別是_____________ 、_______________

（3）已知H2、CO的燃燒熱分別是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收ckJ熱量，C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，寫出碳(C)燃燒的熱化學(xué)方程式____________________。

（4）Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應(yīng)為__________。若電解液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為________________。

（5）寫出用氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液，甲醇(CH3OH)為燃料的負(fù)極的電極反應(yīng)：__________________。

（6）若鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量增加19.2g，則其正極質(zhì)量增加____________ g。

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同步練習(xí)冊答案