Question

常溫下，用 0．1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH3COO—) +2 c(OH—)=c(CH3COOH)+2c(H+)

B．點②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)

Answer 1

AB

解析試題分析：A、點①所示溶液中為等量的CH₃COOH和CH₃COONa，電荷守恒為c(CH₃COO^—)+c(OH^—)=c(Na⁺)+c(H⁺)，物料守恒為c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)，二者除去鈉離子濃度即得，正確；B、點②所示溶液為中性，c(CH₃COO^—)=c(Na⁺)，正確；C、點③所示溶液為CH₃COONa，c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)，錯誤；D、正電荷總數(shù)大于負電荷總數(shù)，錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度的比較有關(guān)問題。