Question

10．在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　�。�

• A． 常溫下，由水電離出的c（H⁺）=l0^-14mo1•L^-1的溶液中：CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺
• B． 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、C1^-、CN^-
• C． pH為1的溶液：Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
• D． 與鋁反應放出氫氣的溶液：Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺

Answer 1

分析 A．常溫下，由水電離出的c（H⁺）=l0^-14mo1•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應；
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中存在大量氫離子，CN^-與氫離子反應；
C．pH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
D．與鋁反應放出氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，亞鐵離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣．

解答 解：A．常溫下，由水電離出的c（H⁺）=l0^-14mo1•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，CO₃^2-與酸性溶液中的H⁺反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，CN^-與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=1的溶液為酸性溶液，Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．與鋁反應放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Fe²⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，NO₃^-在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．