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10.在下列溶液中,一定能夠大量共存的離子組是( 。
A.常溫下,由水電離出的c(H+)=l0-14mo1•L-1的溶液中:CO32-、SO42-、Na+、K+
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、C1-、CN-
C.pH為1的溶液:Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
D.與鋁反應放出氫氣的溶液:Fe2+、SO42-、NO3-、Na+

分析 A.常溫下,由水電離出的c(H+)=l0-14mo1•L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,碳酸根離子與氫離子反應;
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液中存在大量氫離子,CN-與氫離子反應;
C.pH=1的溶液中存在大量氫離子,四種離子之間不反應,都不與氫離子反應;
D.與鋁反應放出氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液,亞鐵離子與氫氧根離子反應,硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,與鋁反應不會生成氫氣.

解答 解:A.常溫下,由水電離出的c(H+)=l0-14mo1•L-1的溶液為酸性或堿性溶液,CO32-與酸性溶液中的H+反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.該溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,CN-與氫離子反應,在酸性溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.pH=1的溶液為酸性溶液,Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-之間不反應,都不與酸性溶液中的氫離子反應,在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.與鋁反應放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,Fe2+與堿性溶液中的氫氧根離子反應,NO3-在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣,在溶液中一定不能大量共存,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復分解反應的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.對下列事實的解釋,電離方程式或離子方程式書寫正確的是( 。
A.氫硫酸是一種二元弱酸:H2S?S2-+2H+
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某短周期元素的最高價氧化物的水化物的分子式為HXROy,氣態(tài)氫化物的分子式為HzR,已知1molHXROy比1molHzR質量多64g.求
(1)y的數值是,并判斷x與z的大小關系.
(2)又已知1molHXROy中R的原子核外電子總數比氫原子和氧原子核外電子總數少16mol,則R的原子序數是.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè).某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進行探究.
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體.
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時的分解產物,興趣小組的同
學取一定質量的碳酸氫鈉放到銅片上充分加熱,如圖所示.
(1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內壁有無色小液滴,證明生成了水.
(2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉過來,倒入適量的澄清石灰水,
振蕩,觀察有關現象,說明生成了二氧化碳.
(3)興趣小組的同學認為:充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3
①他們的依據是質量守恒定律(或化學反應前后元素種類不變、化學反應前后原子種類不變、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等,合理答案均可).
②興趣小組為確定反應后的固體產物成分進行了以下實驗,請?zhí)顚懴卤恚?br />
實     驗實驗現象結    論
實驗一:取少量反應后的固體產物溶于水,滴入幾滴酚酞溶液溶液變成紅色固體產物是NaOH,而不是Na2CO3
實驗二:取少量反應后的固體產物溶于水,加入過量氯化鈣溶液產生白色沉淀固體產物是Na2CO3,而不是NaOH
實驗三:取少量反應后的固體產物溶于水,加入足量稀鹽酸產生大量氣泡固體產物是Na2CO3
【討論與評價】實驗一的結論與實驗二、實驗三的結論相反,興趣小組的同學認為方案一的結論不正確,他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性,也能使溶液變成紅色.
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5.NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( 。
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15.下列反應的離子方程式正確的是( 。
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2.下列物質中屬于純凈物的是( 。
A.由同種元素組成的物質B.分子式相同的成分組成的物質
C.由同種分子組成的物質D.質子數相同的粒子組成的物質

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可用離子交換和滴定的方法.實驗中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0mL.計算該樣品中氯的物質的量,并求出FeClx中x值:3(列出計算過程);
(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品;采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質的量分數為10%.在實驗中,FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備,FeCl3可用鐵粉和氯氣反應制備;
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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20.下列各組反應中,最終的溶液中無白色沉淀的是( 。
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C.MgCl2溶液中加入過量氨水D.MgSO4溶液中加入過量KOH溶液

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