已知Y元素的L層比X元素的L層多2個電子，X元素原子的核外電子總數(shù)比Y元素原子的核外電子總數(shù)少3個，則關(guān)于X、Y和它們形成的化合物的說法中正確的是（　　）
分析：Y元素的L層比X元素的L層多2個電子，說明X的L層電子數(shù)小于8，應(yīng)為第二周期元素，X元素原子的核外電子總數(shù)比Y元素原子的核外電子總數(shù)少3個，說明Y應(yīng)含有M層電子，設(shè)X的核外各層電子數(shù)為2、x，Y的核外各層電子數(shù)為2、8、y，則有8-x=2，2+8+y-2-x=3，解得x=6，y=1，則X為O元素，y為Na元素，以此解答該題．
解答：解：Y元素的L層比X元素的L層多2個電子，說明X的L層電子數(shù)小于8，應(yīng)為第二周期元素，X元素原子的核外電子總數(shù)比Y元素原子的核外電子總數(shù)少3個，說明Y應(yīng)含有M層電子，設(shè)X的核外各層電子數(shù)為2、x，Y的核外各層電子數(shù)為2、8、y，則有8-x=2，2+8+y-2-x=3，解得x=6，y=1，則X為O元素，y為Na元素，
A．O為第二周期，Na為第三周期，故A錯誤；
B．O和Na的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則它們形成的簡單離子的離子半徑X＞Y，故B正確；
C．Na位于第三周期，O位于第二周期，則原子半徑Na＞O，故C錯誤；
D．O和Na可生成Na2O或Na2O2，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注意把握元素結(jié)構(gòu)的特點和規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y兩元素的原子，已知X原子的L層比Y原子的L層多5個電子，而Y原子的M層比X原子的M層少4個電子，則X、Y的元素分別是：X___________，Y____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省微山縣第一中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）W元素在周期表中的位置是                                   ；
淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                               。
（2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：
                                                                       。
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                     。
（4）A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為：         　　　　。（用離子符號表示）
（5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：                         。（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）W元素在周期表中的位置是                                   ；

淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                               。

（2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：

                                                                       。

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                     。

（4）A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為：         　　　　。（用離子符號表示）

（5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：                         。（用化學(xué)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）W元素在周期表中的位置是                                    ；

淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                                。

（2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：

 

                                                                        。

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                      。

（4）A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為：          　　　　。（用

離子符號表示）

（5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：                   。（用

化學(xué)式表示）

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