【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
B. 明礬凈水的原理是明礬溶于水后電離出的Al3+水解生成Al(OH)3膠體:Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+
C. 向硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓
D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
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【題目】某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況:
下列結論正確的是( )
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解
D.淀粉已發(fā)生水解,但不知是否完全水解
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【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效凈水劑。以黃鐵礦(主要成分:FeS2,鐵的化合價為+2價)燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取聚合硫酸鐵(鐵的化合價為+3價)的實驗步驟如下:
回答下列問題:
(1)用98%的濃硫酸配制28%的稀硫酸,需要的玻璃儀器除玻璃棒外,還需要________(填寫儀器名稱)。
(2)“煅燒”過程發(fā)生反應的氧化產物是___________________________;SO2氧化為SO3是工業(yè)生產硫酸的重要反應,寫出該反應的化學方程式_______________________。
(3)寫出“酸浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式___________________________。
(4)“氧化”過程中先產生無色氣體,最終變成紅棕色氣體,寫出加入NaNO3產生無色氣體反應的離子方程式______________________________,若用H2O2代替NaNO3達到相同氧化效果,消耗H2O2和NaNO3的物質的量之比___________。
(5)為確定產品是否合格,需測定聚合硫酸鐵中Fe3+和SO42-的物質的量之比,測定時需要的試劑為___________ (填寫序號)。
a. FeSO4 b. BaCl2 c. NaOH d. NaCl
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【題目】已知反應:2Fe3++2I﹣2Fe2++I2 , 用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗.下列說法中,不正確的是( )
A.實驗i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成
B.實驗ii中現(xiàn)象說明反應后溶液中含有Fe3+
C.實驗iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)
D.實驗iii中再加入4滴0.1 molL﹣1 FeCl2溶液,振蕩靜置,CCl4層溶液顏色無變化
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【題目】今有一種固體化合物X,X本身不導電,但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關于該化合物X的說法中,正確的是 ( )
A. X可以是任何化合物 B. X可能為非電解質
C. X一定是鹽類 D. X一定為電解質
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【題目】下列說法正確的是
A.氯化鈉溶液能導電,所以氯化鈉溶液是電解質
B.氯化氫溶液能導電,所以氯化氫是電解質
C.木炭不導電,所以木炭是非電解質
D.鐵片會導電,所以鐵片是電解質
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【題目】某有機物的結構簡式為 .下列說法不正確的是( )
A.該有機物屬于飽和烷烴
B.該烴的名稱是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷
C.該烴與2,5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互為同系物
D.該烴的一氯取代產物共有8種
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