10．若從溴水中把溴萃取出來(lái)，可選用的萃取劑是（　�。�
A．水B．無(wú)水酒精C．四氯化碳D．氫氧化鈉溶液

分析 根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．

解答 解：A．碘在水中的溶解度很小，且水與碘水互溶，故A錯(cuò)誤；
B．碘在酒精中的溶解度很大，酒精與水互溶，故B錯(cuò)誤；
C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)；水與四氯化碳不互溶，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液可與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化鈉和次碘酸鈉，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查萃取，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，應(yīng)掌握萃取的條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則
C．表示的原子能量處于最低狀態(tài)
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．由磷灰石[Ca3（PO4）2]、SiO2、焦炭為原料可生產(chǎn)白磷、磷酸、甲醇、硅膠等多種物質(zhì)．圖1工藝流程的設(shè)計(jì)具有原料利用率高，廢棄物少等特點(diǎn)．

（1）碳、硅、鍺、鉛為同族元素，鍺原子的核外電子排布共四個(gè)層；上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是①③；
（2）磷灰石[Ca3（PO4）2]、SiO2、焦炭高溫下作用制備白磷，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5；
白磷溶于氯水作用后，將所得產(chǎn)物蒸餾可得鹽酸和磷酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式P4+16H2O+10Cl2=4H3PO4+20HCl；
（3）反應(yīng)③需要在隔絕氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行，其理由是高溫下氫氣與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生爆炸；
（4）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖2所示．pH=8，溶液中含磷陰離子的濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．由等濃度NaH2PO4、Na2HPO4組成的混和溶液有抗少量強(qiáng)酸或少量強(qiáng)堿的緩沖性（常稱為緩沖溶液）（即加入少量酸堿溶液，其pH無(wú)明顯升降）寫出該混合溶液滴加少量NaOH溶液時(shí)主要抗堿反應(yīng)的離子方程式H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O；
（5）甲醇和空氣的堿性燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，1mol甲醇完全燃燒，堿液吸收后放出質(zhì)量akJ，若燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則該甲醇燃料電池的能量密度為（單位千克質(zhì)量燃料轉(zhuǎn)化為電能時(shí)放出能量）25a（kJ/kg）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列原因解釋與氫鍵無(wú)關(guān)的（　�。�
A．CH4的沸點(diǎn)比SiH4低，而CH4比SiH4熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B．有機(jī)物大多難溶于水，而乙醇和乙酸可與水互溶
C．H2O2和H2S的相對(duì)分子相近，而H2O2的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S
D．采用加壓液化的方法從氨合成塔里分離出NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．下表為元素周期表的一部分，元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，寫出該化合物的電子式．
（4）⑥和⑧形成的化合物屬于共價(jià)化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）
（5）畫出⑤的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　　）
A．碳酸鈉（固體）B．水C．硫酸鉀溶液D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化的是（　　）
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
B．氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收
C．鐵粉投入硫酸銅溶液
D．往淀粉和碘化鉀的混合溶液中滴加適量的氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
二    ① ② 
三③④⑤⑥  ⑦⑧
四⑨     ⑩ 
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）在短周期中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半徑最大的是Br，原子半徑最小的是F；
（4）在③與⑨的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是K，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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