18.寫出下列物質(zhì)的電離方程式
(1)H2SO4:H2SO4=2H++SO42-
(2)H2CO3:H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-
(3)CH3COOH:CH3COOH?CH3COO-+H+
(4)Ba(OH)2:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(5)Fe(OH)3:Fe(OH)3?Fe3++3OH-
(6)NH3•H2O:NH3•H2O?NH4++OH-
(7)CuSO4:CuSO4=Cu2++SO42-

分析 (1)硫酸為二元強(qiáng)酸,一步完全電離;(2)碳酸為二元弱酸,分步電離;(3)乙酸為一元弱酸,部分電離;(4)氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿,一步完全電離;(5)氫氧化鐵為三元弱堿,部分電離;(6)一水合氨為一元弱堿,部分電離;(7)硫酸銅為鹽,完全電離.

解答 解:(1)硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:H2SO4=2H++SO42-,
故答案為:H2SO4=2H++SO42-;
(2)H2CO3是弱電解質(zhì),在水溶液里不能完全電離,屬于二元弱酸,分步電離,電離方程式為:H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-
故答案為:H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-;
(3)醋酸為弱電解質(zhì),部分電離,電離方程式:CH3COOH?CH3COO-+H+,
故答案為:CH3COOH?CH3COO-+H+;
(4)氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
故答案為:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
(5)氫氧化鐵為弱電解質(zhì),部分電離生成三價(jià)鐵離子與氫氧根離子,電離方程式為:Fe(OH)3?Fe3++3OH-,
故答案為:Fe(OH)3?Fe3++3OH-;
(6)一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離出銨根離子和氫氧根離子,電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-
故答案為:NH3•H2O?NH4++OH-
(7)硫酸銅為鹽,是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:CuSO4=Cu2++SO42-;
故答案為:CuSO4=Cu2++SO42-

點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫,明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵,注意原子團(tuán)不能拆開、弱酸弱堿部分電離,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列不屬于新能源的是(  )
A.化石燃料B.太陽能C.生物質(zhì)能D.氫能

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9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),不能得到相應(yīng)結(jié)論的是(  )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論
 A向2mol/L的醋酸溶液中加入鎂條,產(chǎn)生氣泡的速率先加快再減慢 反應(yīng)剛開始時(shí),醋酸電離平衡正移,c(H+)增大
 B 常溫下分別測等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14 常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
 C 向均盛有2mL5%H2O溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFe3+,和0.3mol/LCu2+溶液1mL,前者生成氣泡的速率更快 催化效果:Fe3+>Cu2+
 D 向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液,觀察到無明顯現(xiàn)象 H3BO3的酸性弱于H2CO3
A.AB.BC.CD.D

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6.雙酚A也稱BPA(結(jié)構(gòu)如圖所示),嚴(yán)重威脅著胎兒和兒童的健康,甚至癌癥和新陳代謝紊亂導(dǎo)致的肥胖也被認(rèn)為與此有關(guān).下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是( 。
A.該化合物的化學(xué)式為C20H22O2
B.該化合物能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.該化合物的所有碳原子處于同一平面
D.1 mol雙酚A最多可與4 mol Br2(溴水)發(fā)生取代反應(yīng)

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13.由CH4和CO組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L-1,則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為( 。
A.1:2B.8:7C.2:3D.7:8

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3.1,4-二氧六環(huán)是一種常見的溶劑,它可以通過下列方法合成,則烴A為( 。
A烴類$\stackrel{Br_{2}}{→}$B$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$C$→_{-H_{2}O}^{濃H_{2}SO_{4}}$
A.乙烯B.1-丁稀C.1,3-丁二烯D.乙炔

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10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A利用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩溶液有沉淀生成的是Na2CO3
B室溫下,向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀.Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4
C室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色.Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
D切開金屬鈉,鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na2O2
A.AB.BC.CD.D

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7.在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體,在同溫同壓下,兩容器中的氣體一定具有相同的(  )
A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.H的物質(zhì)的量

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8.以下物質(zhì):(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)環(huán)己烷(7)鄰二甲苯(8)苯乙烯,既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是( 。
A.(4)(5)(8)B.(1)(4)(5)(7)(8)C.(4)(5)(7)(8)D.(2)(3)(4)(5)(8)

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