下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═CO2↑+H2O+NaCl，其離子反應(yīng)為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A正確；
B、Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Ca（HCO3）2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+H2O，其離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C、利用腐蝕法制作印刷線路板，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，其離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D、向硅酸鈉溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，其離子反應(yīng)為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故D正確；
故選AD．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D2C2的電子式：

（2）我國(guó)普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)的離子方程式是
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（5）單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成EC2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?河北模擬）七種主族元素A、B、C、D、E、F、G分屬三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD2和FD3．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．
（2）C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N3-、O2-、Na+
N3-、O2-、Na+
（用離子符號(hào)表示）．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
H2S
H2S
（寫化學(xué)式）．
（4）FD3極易與水反應(yīng)，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素單質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方為程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2H2O+2SO2+CO2
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2H2O+2SO2+CO2
．FD2與D、E形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（5）B2A2的燃燒熱為akJ?mol-1，B2A2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
．
（6）以A2、D2及E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為主要原料，可以設(shè)計(jì)成一種電池，該電池負(fù)極的反應(yīng)為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
，電池使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D2C2的電子式：______
（2）我國(guó)普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)的離子方程式是______．
（5）單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成EC2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方________。

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_   __。

（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過(guò)程中囊體彈力改變忽略不計(jì)）。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過(guò)________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。

③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則     平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方________。

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_   __。

（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過(guò)程中囊體彈力改變忽略不計(jì)）。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過(guò)________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。

③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則     平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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