19．實(shí)驗(yàn)室要制取少量的Al（OH）3，選用的試劑最合理的是（　�。�
A．AlCl3溶液和氨水B．AlCl3溶液和CO2
C．NaAlO2溶液和鹽酸D．NaAlO2溶液和NaOH溶液

分析 Al（OH）3具有兩性，可與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)，則制備時(shí)不宜選鹽酸、NaOH，應(yīng)利用鋁鹽與弱堿反應(yīng)或偏鋁酸鹽與弱酸反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．AlCl3溶液和氨水反應(yīng)可制取少量的Al（OH）3，試劑合理，故A正確；
B．AlCl3溶液和CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．NaAlO2溶液和鹽酸反應(yīng)時(shí)，若鹽酸過量生成氯化鋁，不宜控制反應(yīng)生成Al（OH）3，故C錯(cuò)誤；
D．NaAlO2溶液和NaOH不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氫氧化鋁的制備，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫氧化鋁具有兩性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．異鼠李素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．當(dāng)與等量該有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2、Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1：1B．4：4：3C．5：4：3D．3：5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下放熱反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．若向該體系中通入過量的二氧化硫，則氧氣的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%
B．該反應(yīng)過程中SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量
C．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，該容器中SO2和SO3共2mol
D．當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)消耗2n molSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體不能用排水法收集的是（　�。�
A．NOB．NO2C．O2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　　）
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C．酸性H2CO3 ＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱
D．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．羰基硫（COS）的電子式：
C．CO2的分子模型示意圖：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（　�。�
A．提出了原子學(xué)說B．提出了元素周期律
C．提出了相對論D．制定了第一張?jiān)刂芷诒?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．I．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．其化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{2}{L}^{2}/mo{l}^{2}$
（2）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，體積不變再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)增大
（填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液；
反應(yīng)的方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O
Ⅲ．粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進(jìn)行提純．（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
（1）電解結(jié)束后，陽極附近產(chǎn)生的沉淀物的主要成分為Ag、Cu（填化學(xué)式）．
（2）若按圖2所示連接對鉛蓄電池進(jìn)行充電．充電一段時(shí)間后，B電極上的電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．充電完畢，鉛蓄電池的正極是B極（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時(shí)，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.02kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B．在氯化鈉晶體中每個(gè)Na+（或Cl-）周圍都緊鄰8個(gè)Cl-（Na+）
C．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞
D．熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體

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