精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．實驗室要制取少量的Al（OH）3，選用的試劑最合理的是（　�。�
A．AlCl3溶液和氨水B．AlCl3溶液和CO2
C．NaAlO2溶液和鹽酸D．NaAlO2溶液和NaOH溶液

分析 Al（OH）3具有兩性，可與強堿或強酸反應，則制備時不宜選鹽酸、NaOH，應利用鋁鹽與弱堿反應或偏鋁酸鹽與弱酸反應，以此來解答．

解答 解：A．AlCl3溶液和氨水反應可制取少量的Al（OH）3，試劑合理，故A正確；
B．AlCl3溶液和CO2不反應，故B錯誤；
C．NaAlO2溶液和鹽酸反應時，若鹽酸過量生成氯化鋁，不宜控制反應生成Al（OH）3，故C錯誤；
D．NaAlO2溶液和NaOH不反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氫氧化鋁的制備，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氫氧化鋁具有兩性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．異鼠李素的結構簡式如圖所示．當與等量該有機物反應時，最多消耗Br2、Na、NaOH的物質的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．4：4：3C．5：4：3D．3：5：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下放熱反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），對該反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．若向該體系中通入過量的二氧化硫，則氧氣的轉化率可達到100%
B．該反應過程中SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量
C．當達到化學平衡時，該容器中SO2和SO3共2mol
D．當達到反應限度時，單位時間內生成nmolO2，同時消耗2n molSO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體不能用排水法收集的是（　�。�
A．NOB．NO2C．O2D．CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實不能作為實驗判斷依據的是（　　）
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱
C．酸性H2CO3 ＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱
D．F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．F-的結構示意圖：B．羰基硫（COS）的電子式：
C．CO2的分子模型示意圖：D．HClO的結構式：H-Cl-O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學學科的巨大貢獻是（　　）
A．提出了原子學說B．提出了元素周期律
C．提出了相對論D．制定了第一張元素周期表

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖1所示（實線）．圖中數據a（1，6）表示：在1min時H2的物質的量是6mol．

（1）a點正反應速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．其化學平衡常數K=$\frac{1}{2}{L}^{2}/mo{l}^{2}$
（2）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，體積不變再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分數增大
（填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實驗小組欲探究反應速率與溫度的關系，現有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液；
反應的方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O
Ⅲ．粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純．（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
（1）電解結束后，陽極附近產生的沉淀物的主要成分為Ag、Cu（填化學式）．
（2）若按圖2所示連接對鉛蓄電池進行充電．充電一段時間后，B電極上的電極反應式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．充電完畢，鉛蓄電池的正極是B極（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而l g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.02kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下面有關晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A．原子晶體中只存在非極性共價鍵
B．在氯化鈉晶體中每個Na+（或Cl-）周圍都緊鄰8個Cl-（Na+）
C．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞
D．熔融狀態(tài)下導電的晶體一定是金屬晶體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案