【題目】將和以（體積比）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：，得到如下三組數(shù)據(jù)，其中實驗①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是（ ）

實驗

溫度/℃

起始的量/mol

平衡的量/mol

達平衡所需時間/min

①

500

5.00

2.00

40

②

800

3.00

1.00

15

③

500

3.00

1.20

9

A. 實驗①中，在內(nèi)，以表示的反應(yīng)速率大于

B. 比較實驗①和②，不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響

C. 比較實驗①和②，不能說明反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

D. 比較實驗②和③，說明實驗③使用了催化劑

【答案】C

【解析】

如要研究某一個反應(yīng)條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，通常要采用控制變量法，即控制只有一個外界條件改變時，該化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況。

A.實驗①中達到平衡耗時40min，從開始到平衡時用CO2表示的平均反應(yīng)速率為，所以用H2表示的反應(yīng)速率也是。在溫度不變的條件，從反應(yīng)物開始投料，用H2表示的反應(yīng)速率將越來越小，直至不變時達平衡，所以在前10min的反應(yīng)速率必大于，A項正確；

B.實驗②對比實驗①，濃度減小了，但達到平衡所用的時間反而也少了（溫度升高引起），所以不能對比說明濃度對反應(yīng)速率的影響，B項正確；

C.實驗①和實驗②相比，反應(yīng)物的濃度減小了，但達到平衡所用的時間卻減小了，能說明溫度升高了，致使反應(yīng)速率有了明顯的提升，C項錯誤；

D. 實驗②對比實驗③相比較，發(fā)現(xiàn)實驗③雖然溫度低了，但反應(yīng)速率明顯大，題目又告知實驗②沒有使用催化劑，顯然實驗③使用了催化劑，極大地加快了反應(yīng)速率，D項正確；

所以答案選擇C項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計了如下實驗。在大試管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向連接在塑料棒上的多孔塑料球內(nèi)加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動)，在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)。

已知：鋅與濃硫酸接觸，開始時反應(yīng)緩慢，可以適當加熱以加速其反應(yīng)，當有大量氣泡生成時，該反應(yīng)速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。

(1)請寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式______________。

(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進行的操作是__________。

(3)長導(dǎo)管B的作用是______，如果沒有這個設(shè)計，最終測定的臨界濃度會_________。(填“偏高”、“偏低"或“無影響”)

(4)裝置中干燥管C的作用是_______，請簡述如何判斷硫酸已達臨界濃度________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克，則濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為：_________mol/L。(用含a的計算式表示，忽略體積變化)

(6)某同學(xué)通過聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，認為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對D中的SO32-進行滴定，通過滴定出的SO32-的物質(zhì)的量計算臨界濃度，你認為他的這一想法是否可行?________(填“可行”或“不可行”)，原因是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國成功研發(fā)一種新型鋁-石墨雙離子電池，這種新型電池采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池總反應(yīng)為Cx(PF6) +LiAlxC + PF6-+Li+ +Al。該電池放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.放電時，B極的電極反應(yīng)為LiAl－e－＝Li+ +Al

B.Li2SO4溶液可作該電池的電解質(zhì)溶液

C.充電時A極的電極反應(yīng)式為xC + PF6-－e－＝Cx(PF6)

D.該電池放電時，若電路中通過0.01 mol電子，B電極減重0.07 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式能正確描述實驗事實的是（ ）

A. 鎂粉加到氯水中，氯水褪色：

B. 雙氧水和稀硫酸同時加到84消毒液中，產(chǎn)生大量氣泡：

C. 混和溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：

D. 在溶液中通入氣，溶液顏色變深：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、G是金屬單質(zhì)，F是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___ E：___ F：___ H：__。

（2）按要求寫方程式：

①H與氨水反應(yīng)的離子方程式：___。

②B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

③I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年2月，科學(xué)家報道了利用磁性納米Fe3O4顆粒除去水體草甘膦污染物的方法，其原理如下圖所示：（Fe3O4顆粒在水中表面會帶-OH，在水體pH≈4時除污效果最好）。下列說法不正確的是

A.草甘膦既可以和鹽酸反應(yīng)，又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學(xué)鍵的形成和斷裂

C.Fe3O4納米顆粒粒徑越小、水體pH越大除污效果越好

D.處理完成后，Fe3O4納米顆�？衫么盆F回收，經(jīng)加熱活化重復(fù)使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有___。

（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH__g。

（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為__g。(砝碼一個20克、一個10克)

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。

（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視刻度線

③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：___。

B裝置的作用是___，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，檢驗方法是___。

（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：___。（用離子反應(yīng)方程式表示）。

（3）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為260mL，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值___（答大或�。�，相差___mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于____。

（4）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？___（答是或否），理由是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示，下列說法不正確的是

A. 可以用LiOH溶液做電解質(zhì)溶液

B. 鋰既是負極材料又是負極反應(yīng)物

C. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案