Question

某混合溶液中含有0.2molNa⁺，0.25molMg²⁺，0.4Cl^-，則SO₄^2-的物質的量為（　�。�

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

Answer 1

混合溶液中含有0.2molNa⁺，0.25molMg²⁺，0.4Cl^-，存在的電荷守恒為[Na⁺]+[H⁺]+2[Mg²⁺]=[Cl^-]+[OH^-]+2[SO₄^2-]，
依據(jù)溶液中的離子判斷，溶液呈中性[H⁺]=[OH^-]，假設溶液體積為1L，根據(jù)電荷守恒的關系即可求的，
帶入數(shù)據(jù)得到  0.2+2×0.25=0.4+2[SO₄^2-]；解得[SO₄^2-]=0.15mol/L，即SO₄^2-的物質的量為0.15mol；
故選D．