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等物質的量濃度的下列溶液中，導電能力最強的是

  1. A.
    鹽酸
  2. B.
    醋酸溶液
  3. C.
    氨水
  4. D.
    蔗糖溶液
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				A
等濃度的溶液，電離程度大的導電能力強，鹽酸為強電解質，完全電離；醋酸和一水合氨為弱電解質，蔗糖為非電解質。				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
（2010?西城區(qū)一模）過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示． 





序號
條件
現(xiàn)象
結論



溫度/℃
催化劑



1
40
FeCl3溶液
 
 



2
20
FeCl3溶液
 
 



3
20
MnO2
 
 



4
20
無
 
 
實驗1、2研究的是
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響．
實驗2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
．
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是
產生氣泡的快慢
產生氣泡的快慢
．
②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是
旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
．
（2）Na2O2與水反應也可生成O2．某同學取4gNa2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應的離子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
．
②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中：Na2O2的質量分數是
97.5%
97.5%
．


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
（2011?嘉興模擬）氟化鈉的用途非常廣泛，可作殺菌劑、殺蟲劑和木材防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程來制�。�

請結合每小題的相關信息，回答下列有關問題：
（1）已知：飽和氟硅酸（H2SiF6）溶液為無色透明的發(fā)煙液體，密度為1.32g?mLˉ1，易揮發(fā)，有刺激性氣味，與等物質的量濃度的H2SO4酸性相當，它對玻璃、陶瓷都有較強的腐蝕性．以上實驗所用儀器全部用聚酯類材料 做成，在該類材料做成的容器中混合NH4HCO3固體、H2SiF6濃溶液和H2O時，加入試劑的順序應是
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
，加好試劑后，為了讓它們充分反應，不能用
C
C
棒攪拌（填字母）．
A．玻璃          B．鐵          C．聚乳酸            D．陶瓷
（2）已知在20℃時Na2SiF6的溶解度為2.12g，請寫出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液與1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假設混合液中水的質量約等于2000g）發(fā)生化學反應的離子方程式為
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
．
（3）上述流程圖中產生渾濁液的原因是生成了
B
B
（填字母）．
A．NH4F     B．H2SiO3     C．（NH4）2SiF6     D．（NH4）2CO3
（4）操作1后是否需要對沉淀進行洗滌
是
是
（填“是”或“否”），選擇“是”或“否”的原因是
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉移到溶液A中，提高產品產率
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉移到溶液A中，提高產品產率
．
（5）溶液B中經操作
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
可得到副產品氯化銨；粗產品晶體經
重結晶
重結晶
（填操作名稱）可得純凈的產品．


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
下列說法正確的是（    ）
A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
B.因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C.足量Zn分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產生H2的量相同，放出H2的速率不等
D.物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質的量濃度相同


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
(14分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。
（1）實驗室利用反應可制備氧氣。
       ①取等物質的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。
 
    
序號
  		    
條件
  		    
現(xiàn)象
  		    
結論
  		 
 
    
1
  		    
溫度/℃
  		    
催化劑
  		 
 
    
2
  		    
40
  		    
FeCl3溶液
  		    
 
  		    
 
  		 
 
    
3
  		    
20
  		    
FeCl3溶液
  		    
 
  		    
 
  		 
 
    
4
  		    
20
  		    
MnO2
  		    
 
  		    
 
  		 
 
    
5
  		    
20
  		    
無
  		    
 
  		    
 
  		 
       實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。
       實驗2、3的目的是       。
       實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是      。
       ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是      。
（2）Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。
       ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是      。
       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應。取25 mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na2O2的質量分數是      。
 


			


			

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				科目：高中化學
				來源：北京市西城區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分
				題型：實驗題
			


						
(14分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。



（1）實驗室利用反應可制備氧氣。



       ①取等物質的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。






 

  
  
序號

  		
  
  
條件

  		
  
  
現(xiàn)象

  		
  
  
結論

  		
 

 

  
  
1

  		
  
  
溫度/℃

  		
  
  
催化劑

  		
 

 

  
  
2

  		
  
  
40

  		
  
  
FeCl3溶液

  		
  
  
 

  		
  
  
 

  		
 

 

  
  
3

  		
  
  
20

  		
  
  
FeCl3溶液

  		
  
  
 

  		
  
  
 

  		
 

 

  
  
4

  		
  
  
20

  		
  
  
MnO2

  		
  
  
 

  		
  
  
 

  		
 

 

  
  
5

  		
  
  
20

  		
  
  
無

  		
  
  
 

  		
  
  
 

  		
 







       實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。



       實驗2、3的目的是       。



       實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是      
。



       ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是      
。






（2）Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。



       ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是      
。



       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應。取25 mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na2O2的質量分數是      
。



 


			


			

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