對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　)

A．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則一定有Cl－

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D．通入氯氣，然后加入硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，一定含有Fe2＋


C　[A項(xiàng)中不能排除CO、SO等；B項(xiàng)不能排除Ag＋；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)不能排除Fe3＋。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是

A．a(chǎn)是陰極                  

B．電解過程中溶液的濃度不變

C．電解過程中b極質(zhì)量減少  

D．陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(　　)

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]

D．加入適量氨水，[CH3COO－]一定大于[Na＋]、[NH]之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢 驗(yàn)就能加以否定的離子是（　�。�

　

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

①②⑥

D．

④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法．

（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：　　．

（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶．

其步驟先后順序是　　；（每步驟可重復(fù)使用）

（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：　　，其目的是　　．

（4）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH﹣）≥　　 mol•L﹣1．

（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是　　．反應(yīng)原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示：①　　；②　　．

要驗(yàn)證①②誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取　　代替NH4Cl溶液作對照實(shí)驗(yàn)．

A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一．一種“鎂﹣次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：

Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式：　ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣　；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是　　．

A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極

C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24g Mg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3：2

D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H＋][OH－]＝KW，存在著[M＋]·[X－]＝Ksp的關(guān)系。一定溫度下，將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)?　　)

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液�、�30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液�、�40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液　④10 mL蒸餾水�、�50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3

A．①>②>③>④>⑤                    B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③                    D．④>③>⑤>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L溶液。

(1)該溶液中共含有______種不同的微粒(包括分子和離子)。

(2)在這些微粒中，________和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

(3)________和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H＋的物質(zhì)的量多0.008 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：

(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。

(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－                  

B.不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－1

D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝112

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