Question

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
2. B.
   向FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+4Cl^-
3. C.
   向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

Answer 1

C
分析：A、SO₂氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成SO₄^2-和Cl^-的角度考慮；
B、從電荷是否守恒和氧化劑與還原劑之間得失電子相等考慮；
C、從化學式和反應的要求判斷反應的進度來考慮；
D、從NH₄⁺和HCO₃^-性質(zhì)考慮．
解答：A、SO₂氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成SO₄^2-和Cl^-，正確的離子方程式應為：
SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故A錯誤；
B、電荷不守恒，正確的離子方程式應為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B錯誤；
C、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性時，硫酸氫鉀與氫氧化鋇以2：1的物質(zhì)的量比來反應，過量SO₄^2-離子實際不參加反應，故C正確；
D、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液時，HCO₃^-與OH^-也反應，正確的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時注意與量有關的問題，易錯點也是與量有關的離子方程式的判斷．