【題目】探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（ ）
A.用裝置進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)
B.用裝置收集二氧化硫并吸收尾氣
C.用裝置稀釋反應(yīng)后的混合液
D.用裝置測(cè)定余酸的濃度

【答案】C
【解析】解：A、銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，此反應(yīng)需要加熱設(shè)備，圖中無(wú)加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳的密度大于空氣，適用與向上排空氣法收集，即應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，此圖方向相反，故B錯(cuò)誤；
C、濃溶液的稀釋，需在燒杯中進(jìn)行，且需要玻璃棒攪拌，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，圖中滴定管為酸式滴定管，故D錯(cuò)誤，故選C．
A、銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，此反應(yīng)需要加熱設(shè)備；
B、二氧化碳的密度大于空氣，適用與向上排空氣法收集；
C、濃溶液的稀釋，需在燒杯中進(jìn)行，且需要玻璃棒攪拌；
D、氫氧化鈉溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是主要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可以用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

K3


（1）反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H20（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是；

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.18gD2O中含有的中子數(shù)為10NA

B.常溫常壓下，49氦氣中所含原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CI中含C-H鍵數(shù)為3NA

D.1L0．3mol/LNH4NO3中所含NH4+數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示有關(guān)蛋白質(zhì)分子的簡(jiǎn)要概念圖，分析圖示回答下列問(wèn)題：

（1）此圖中B代表__________，大約有______種，其分子結(jié)構(gòu)通式為__________，C代表_______,其結(jié)構(gòu)式是________。

（2）某蛋白質(zhì)由104個(gè)氨基酸構(gòu)成的含有四條肽鏈，在氨基酸形成該蛋白質(zhì)過(guò)程中相對(duì)分子質(zhì)量減少了__________。

（3）若該蛋白質(zhì)是血紅蛋白，說(shuō)明蛋白質(zhì)具有__________作用；若該蛋白質(zhì)是酶，說(shuō)明蛋白質(zhì)具有__________作用；造成蛋白質(zhì)功能多樣性的原因（試從氨基酸的角度分析）_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合
B.pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合
C.pH之和為14的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣6 molL﹣1
C.將1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.20mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
B.該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2
C.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2 ， 與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是配制250mL0.2mol·L-1氯化鈉溶液的步驟：

①溶解②洗滌③移液④計(jì)算⑤定容⑥稱量⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。請(qǐng)你選出該溶液配制的操作先后順序是

A. ②③⑤①⑥⑦④ B. ④⑥①③②⑤⑦

C. ④②⑤⑥①③⑦ D. ②⑥⑦④③⑤①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
A.氫氧化鈉的電子式：
B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：
C.水分子比例模型：
D.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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