【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強增大

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

【答案】C

【解析】

試題分析：A．保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強增大，反應速率增大，A錯誤；B．將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率增大，B錯誤；C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但反應物濃度不變，反應速率不變，C正確；D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，反應物濃度減小，反應速率減小，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式： 試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是________________________________，發(fā)生反應的方程式為 。

（3）簡述從溶液3得到純凈的硝酸鈉晶體的操作： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25 ℃的下列四種溶液， 其中堿性最強的是（　　）

A. pH=11的溶液 B. 4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液

C. c(OH-)=0.12 mol·L-1 D. c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是

A．2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA （提示：M（Al）=27g/mol）

B．17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA （提示：M（NH3）=17g/mol）

C．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA （提示：M（H2）=2g/mol）

D．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗。（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f， _____接_____，_____接 _____， _____接_____ 。

（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是（ ）

A．H2SO4溶液

B．CCl4

C．苯

D．稀硝酸

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到_______________________ 時再點燃酒精燈。

（4）假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式。

Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：__________________________

Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氣體參加的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法是

①增大反應物濃度 ②增大壓強 ③升高溫度 ④加入催化劑 ⑤移去生成物

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商品店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此,下列說法正確的是( )

(已知：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4++H2↑）

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1

B.1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2mol氣體

C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B．常溫常壓下，5.6 g乙烯(C2H4)與丁烯(C4H8)的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA

C．在50 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA

D．1mol Fe與足量的稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為Fe3＋失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是學習和研究化學物質(zhì)的一種常用科學方法。下列“鏈狀連環(huán)”圖案中，相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號。請回答：

（1）請將A、B、C、D填入相應的括號內(nèi)。

（ ）兩種物質(zhì)都是氧化物

（ ）兩種物質(zhì)都是鹽

（ ）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5~6滴，繼續(xù)加熱，制得紅褐色的膠體。

①以上反應的化學方程式為 。

②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是 。

③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：

A．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明膠體發(fā)生 。

B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應的離子方程式是 。

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