14．常溫下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐漸加入0.1mol•L-1的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略氣體逸出而引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　　）
A．在A點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．在B點所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-
C．當(dāng)溶液的pH為7時，溶液中的陰離子只有兩種
D．25℃時，HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=5×10-11，當(dāng)溶液的pH=10時，c（HCO3-）=2c（CO32-）

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
B．根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度大��；
C．根據(jù)圖象，溶液pH=7時，存在氯離子、碳酸氫根跟離子、碳酸電離產(chǎn)生的少量碳酸根離子；
D．HCO3-電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5×10-11，pH=10，c（H+）=10-10mol/L，c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），故A錯誤；
B．B點溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象，溶液pH=7時，存在氯離子、碳酸氫根跟離子、碳酸電離產(chǎn)生的少量碳酸根離子，故C錯誤；
D．HCO3-電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5×10-11，pH=10，c（H+）=10-10mol/L，c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒進(jìn)行分析解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z為主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序數(shù)最小的元素．X為第二周期的非金屬元素，其第一電離能大于同周期左、右相鄰的元素；X、Y、Z的基態(tài)原子中，Y、Z的L層均充滿電子，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p3；
（2）Y和Z中電負(fù)性更小的是S；Y和Z的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性更強(qiáng)的是HCl；X、Y、Z的單質(zhì)所形成的晶體中，熔點最低的是氮氣；
（3）利用價層電子對互斥理論判斷ZO3-的立體結(jié)構(gòu)型是三角錐形；
（4）一定條件下，R單質(zhì)在O2中燃燒的產(chǎn)物Q可與Y的最高價氧化物在空氣中發(fā)生化合反應(yīng)，生成Y的最高價含氧酸鹽．當(dāng)消耗0.2molQ時，共轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe3O4+O2+18SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4gCu在足量的硫蒸氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
C．1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
D．通常情況下，3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，原因是改變化學(xué)反應(yīng)的路徑．某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產(chǎn)生大量氣泡；向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
在反應(yīng)①中Fe3+作氧化劑；在反應(yīng)②中Fe3+是氧化產(chǎn)物．有同學(xué)認(rèn)為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認(rèn)為該觀點是否正確，并簡述理由正確
Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，總反應(yīng)為：2H2O2$\frac{\underline{\;二價鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在反應(yīng)前后Fe2+性質(zhì)和質(zhì)量不變，F(xiàn)e2+作H2O2分解的催化劑．
（2）反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實驗初始階段時間-速率圖象合理的是圖1中的B（填序號）．

（3）某反應(yīng)體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2C?3A+B．
（4）焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．我國新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行．下列有關(guān)做法不正確的是（　　）
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以減少白色污染
B．減少生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的揚塵，以減少霧霾天氣的形成
C．加強(qiáng)生活污水的脫氮、除磷處理，以遏制水體的富營養(yǎng)化
D．使用汽車尾氣凈化器．以減少二氧化碳的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在容積均為1L的三個密閉容器中，分別放入鎳粉并充入1molCO，控制作在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時，測得Ni（CO）4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2）
B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，b容器中v（正）=v（逆）
C．達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
D．減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．X～T元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，T為第4周期元素．下列說法正確的是（　�。�
A．YW4與H2在高溫下反應(yīng)主要生成YH4和HW
B．X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．W氧化物的水化物的酸性一定強(qiáng)于Z的氧化物的水化物
D．T的氫化物可能具有強(qiáng)的還原性，其穩(wěn)定性小于Z的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸．草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O，草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O，單酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強(qiáng)，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問題：
（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（2）可用下列裝罝驗證草酸晶體的分解產(chǎn)物（草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導(dǎo)管均略去）．

①裝置的連接順序為：A、CDEDEB、D
②A裝置的作用是除去混合氣體中的草酸蒸氣，檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是B中的固體由黑色變?yōu)樽霞t色，B后D裝置中的澄清石灰水變渾濁．
③寫出整套裝置存在不合理之處無CO的尾氣處理裝置．
（3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是bd．
a．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
c．等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦堿的能力強(qiáng)
d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小 
e．將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（4）已知：NH3•H2O?NH4++OH-，Kb=1.85×10-5
H2C2O4?H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-Ka2=5.4×10-5
則（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的草酸溶液．
①確定過程中發(fā)生反成的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A．

③每次準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是20.00mL、
19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．常溫下，將amolNH4Al（SO4）2加入到bLcmol/L的氨水中，所得溶液呈中性，溶液中c（Al3+）≈0mol/L，計算該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含a，b，c的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）

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同步練習(xí)冊答案