Question

【題目】已知：25℃時(shí)，0.1mol·L-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù)）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力（I）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)→N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C. N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、M點(diǎn)→N點(diǎn)，M點(diǎn)主要是醋酸，抑制水電離，N點(diǎn)主要是醋酸銨，促進(jìn)水電離，水的電離程度逐漸增大，故A正確；B、25℃時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù)約為k=0.1*1%*0.1*1%=1.0×10-6,故B錯(cuò)誤；C、N點(diǎn)溶液中，CH3COO-和NH4+，均要水解，當(dāng)pH為7時(shí)，c(CH3COO-) =c(NH4+)<0.05 mol·L-l，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)，溶液中溶質(zhì)為醋酸銨和氨水，根據(jù)c(CH3COO-)+c(OH+)=c(NH4+)+c(H+),溶液呈堿性，所以c(CH3COO-)<c(NH4+)，故D錯(cuò)誤；故選A。